Déterminer le nombre d'atomes dans un échantillon de métal pur repose sur nombre-6.022 x 10²³ atomes d'Avogadro par mole. Le nombre de moles d'un échantillon dépend de seulement sur la masse de l'échantillon en grammes. Le calcul du nombre d'atomes ou de molécules dans une substance représente l'un des calculs les plus fondamentaux de la chimie que chaque étudiant en chimie doit maîtriser. Le calcul est simple à l'aide d'une calculatrice scientifique.
Instructions
1 Plier l'échantillon de papier d'aluminium jusqu'à ce qu'il soit assez petit pour tenir sur le plateau de la balance ou d'échelle.
2 Mesurer la masse de la feuille d'aluminium en grammes (g). Si les mesures de conciliation en onces (oz), convertir cette valeur en grammes en multipliant par 28,35 g / oz Par exemple, si un échantillon de papier d'aluminium pèse 3,5 onces, puis 3,5 oz x 28,35 g / oz = 99 g d'aluminium.
3 Convertir la valeur de gramme par mole en divisant le poids atomique de l'aluminium 26.982 grammes par mole (g / mol). Reprenons l'exemple de l'étape 2, 99 g d'aluminium représenterait (99 g) / (26,982 g / mol) = 14 moles d'aluminium.
4 Convertir moles d'aluminium aux atomes d'aluminium en multipliant moles par nombre-6.022 x 10²³ atomes d'Avogadro par mole (atomes / mol). Reprenons l'exemple de l'étape 3, (14 mol) x (6.022 x 10²³) = 8,5 x 10²? atomes d'aluminium.