Comment calculer pour cent en masse

April 1

Comment calculer pour cent en masse


Le pour cent en masse d'un élément dans un produit chimique est le rapport entre la masse de l'élément à la masse totale du produit chimique. La masse de l'élément est aisément déterminé en se référant à la masse atomique de l'élément du tableau périodique des éléments. masse atomique est égal au nombre de grammes pour une mole d'un élément. Un grain de beauté est un terme décrivant environ 6.022 fois 10 à la puissance 23, également appelé les numéros d'Avogadro. Etant donné que pour cent en masse est un rapport, il est tributaire de la masse réelle de l'échantillon.

Instructions

1 Écrivez la formule chimique de la substance. Par exemple, la formule de l'eau est H2O, ce qui indique deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène dans une molécule d'eau.

2 Trouver la masse atomique de l'élément du tableau périodique. La masse atomique de l'hydrogène est 1.0079, ce qui indique que une mole d'hydrogène a une masse de 1.0079 grammes (1.0079 g / mol). L'oxygène a une masse atomique de 16,00 et donc une mole d'oxygène a une masse de 16,00 grammes (16,00 g / mol).

3 Déterminer le nombre de grammes par mole du produit chimique en additionnant la masse atomique pour chaque atome dans la formule chimique. Eau (H2O) a une masse de 18 grammes par mole, étant donné que chaque atome d'hydrogène est un gramme par mole et l'atome d'oxygène est de 16 grammes par mole (1 g / mole + 1 g / mole + 16 g / mol = 18 g / mol ).

4 Diviser le nombre de grammes de chaque élément dans la formule chimique, par le nombre de grammes pour une mole du produit chimique et multiplier par 100 pour obtenir le pour cent en masse de chaque élément dans la formule chimique. Par exemple, H2O a une masse de 18 grammes par mole. L'hydrogène dans l'eau a une masse de 2 grammes par mole et l'oxygène a une masse de 16 grammes par mole. Le pour cent en masse d'hydrogène dans l'eau est onze pour cent (2 g / gx 18 100 = 11%). Le pour cent en masse d'oxygène dans l'eau est de 89 pour cent (16 g / gx 18 100 = 89%).