En supposant que la pression normale d'une atmosphère, point de congélation est la température à laquelle un liquide se condense en un solide. Certains gaz, tels que le dioxyde de carbone, peuvent devenir solides sans passer par une phase liquide par l'intermédiaire d'un processus appelé sublimation. Tous les liquides et les gaz, à l'exception de l'hélium, ont des points de congélation caractéristique que les scientifiques ont découvert par l'expérimentation, sans calcul. Cependant, une formule générale appelée loi de Blagden permet de calculer comment l'addition d'un soluté abaisse le point de congélation d'un solvant en proportion directe avec la concentration de la solution.
Instructions
1 Consulter la masse d'une mole de soluté. Une taupe est un nombre déterminé de particules - des ions, des atomes ou molécules - dans une substance. Ce numéro spécifique est la constante d'Avogadro, 6,02 x 10 ^ 23. Vous pouvez rechercher la masse d'une mole de soluté sur Internet ou dans un manuel de chimie. Par exemple, la masse d'une mole de chlorure de sodium ou le sel de table est 58,44 g / mole.
2 Des recherches sur les propriétés du solvant. Par exemple, vous pouvez rechercher H20, ou de l'eau, sur divers sites Web et de trouver que son point de congélation est de zéro degré Celsius. L'eau a une autre propriété, appelée son contenu cryoscopique ( "Kf") égal à 1,86 en unités de (degrés Celsius x kg / mole). Le Kf d'un solvant décrit à quel point son point de congélation tombera sur l'ajout d'un soluté.
3 Déterminer la molalité ( «m») de la solution qui est définie comme étant le nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant. Par exemple, si vous ajoutez 58,44 grammes de chlorure de sodium à un kilogramme d'eau - qui est aussi un litre d'eau - vous avez une solution d'eau salée avec une molalité d'une mole de sel / un kilogramme d'eau, ou une mole /kilogramme.
4 Consulter le facteur van't Hoff ( "i") pour le soluté. Ceci est le rapport des moles de soluté avant et après qu'elle soit dissoute. Par exemple, une mole de chlorure de sodium se dissocie dans l'eau pour former une mole de chacun des ions de sodium et de chlore. Par conséquent, le sel de table a un van't Hoff facteur de deux.
5 Calculer la dépression du point de congélation en utilisant la formule Tf = (ix Kf xm), où Tf est la quantité du point de congélation tombe en degrés Celsius. Dans notre exemple, Tf = (2 x 1,86 x 1), ou 3,72 degrés C, l'abandon du point de congélation de l'eau de zéro à 3,72 négative degrés C.
Conseils et avertissements
- La baisse du point de congélation dépend uniquement du solvant, non soluté. Cela est vrai pour les solutions diluées, mais des solutions très concentrées nécessitent un calcul complexe pour déterminer du point de congélation dépression.
- À ne pas confondre avec le terme molalité "molarité", qui est le nombre de moles de soluté, divisé par le volume de la solution.