Comment trouver Oxydation État

December 16

Comment trouver Oxydation État


Une classe de réactions chimiques implique l'échange d'électrons d'un atome à l'autre. Ces réactions d'oxydation-réduction utilisent les états d'oxydation des atomes pour indiquer où les électrons sont originaires et où ils finissent. Calcul des états d'oxydation pour les atomes est pas difficile, mais vous devez aborder le problème d'une manière logique. Commencez par ce que vous savez sur les atomes et le composé de l'atome est, puis, en utilisant votre connaissance de la chimie et un peu d'algèbre, vous pouvez travailler sur le nombre d'oxydation d'un atome dans tout composé.

Instructions

1 Liste des ions et des éléments ainsi que la charge qui leur sont associés communs. Ions composées d'atomes simples ont un état d'oxydation égal à la charge sur eux. ions communs avec plusieurs atomes suivent quelques règles générales à quelques exceptions près. Par exemple, les ions de chaque atome comprennent le chlorure, le potassium, le sodium, le magnésium et le fluorure et les ions atomiques multiples comprennent l'hydroxyde, le sulfate, le phosphate, le nitrate, le nitrite et le dichromate (Cr2O7 2-). Les états d'oxydation des ions donnés ci-dessus sont (-I), (I), (+ II), (II), (-I) et O (-II), O (-II) et S (VII), P (V) et O (-II), N (V) et O (-II) et N (III) O (-I).

2 Liste l'état des ions communs d'oxydation. O a généralement (-II) état d'oxydation, sauf lorsqu'il est combiné avec F ou des peroxydes. L'hydrogène est généralement (I), sauf dans des hydrures métalliques. Un groupe d'éléments sont (I), deux groupes sont (II) et le fluor est toujours (-I).

3 Utilisez la charge d'un ion pour vous aider à établir l'état d'oxydation. La somme des états d'oxydation de tous les atomes doit être égale à la charge de l'ion. Par exemple, pour déterminer l'état de nitrate d'oxydation, commencer par la formule de l'ion. Nitrate est NO3-. Chaque oxygène a un (-II) état d'oxydation, qui totalise une charge de -6. Soustraire la charge négative unique que l'ion possède laisse une charge de -5 qui doit être annulée par l'azote. Par conséquent, l'état d'azote d'oxydation est (V).

4 Utilisez l'algèbre pour résoudre des états d'oxydation complexe-ion, le cas échéant. Par exemple, trouver l'état des atomes Cr dans l'ion dichromate d'oxydation. Il y a sept atomes d'oxygène et deux atomes de chrome dans l'ion. Chaque atome d'oxygène présente un état de fonctionnement (-II) d'oxydation. L'ion a besoin d'avoir une charge de moins deux après l'affectation de l'état d'oxydation. Vous pouvez écrire cette condition que l'équation algébrique suivante: 2n + (7 * -2) = -2. Réarranger l'équation et résoudre pour n qui est l'état de chaque atome de chrome d'oxydation: 2n + (-14) = -2, 2n = -2 + 14 = 12, n = 6. L'état de chacun des atomes de chrome dans le bichromate d'oxydation est (VI).