Les espèces chimiques chargées appelées ions sont cruciales dans de nombreux aspects de la biologie, de l'industrie et de la science. Un exemple d'un ion important est l'atome d'hydrogène positif, H +, qui est responsable de la fabrication de solutions acides. Electrolytes et les ions sont liés par un principe de base; les électrolytes sont les produits chimiques à partir de laquelle des ions sont effectués.
ions
Normalement, un atome d'un élément donné a un nombre égal de protons et d'électrons. Protons sont les particules lourdes chargées positivement trouvés dans le noyau interne de l'atome, tandis que les électrons sont légers et chargé négativement et en orbite le noyau. Cela signifie qu'il n'y a pas de charge globale à l'atome. Dans certains cas, cependant, un atome ou groupe d'atomes peuvent perdre ou gagner des électrons et d'acquérir une charge à la suite. Ces espèces chimiques chargées sont connues sous forme d'ions.
Electrolytes
Les chimistes utilisent l'électrolyte terme pour désigner tout composé chimique qui produit des ions quand il est dissous dans l'eau. Cela se produit lorsque les molécules d'une substance chimique rompent sensiblement en dehors dissolve les produits chimiques, en produisant des ions chargés, qui sont des fragments de la molécule neutre d'origine. Parce que certaines portions de molécules d'eau sont légèrement positives et d'autres légèrement négatif, l'eau a tendance à être en mesure de contribuer à ce processus en rassemblant autour des ions chargés et d'aider les séparer.
Types de Electrolytes
Il existe deux types d'électrolytes, en fonction du degré auquel ces composés se séparent dans la solution. électrolytes solides se séparent entièrement, avec chaque molécule dissociant en ses ions constitutifs. Un exemple est le sel (NaCl), qui se dissout pour produire des ions sodium (Na +) et des ions chlorure (Cl-). Les acides forts tels que l'acide chlorhydrique (HCl) font aussi. Avec des électrolytes faibles, seule une fraction du composé dissous décompose en ions; le reste reste intact. Un exemple d'un électrolyte faible est l'acide acétique, CH3COOH.
électrolytiques Applications
Comme les ions ont de nombreuses applications importantes, il suit qu'il ya aussi beaucoup d'utilisations pour les électrolytes qui rendent ces ions. Le corps humain utilise des électrolytes tels que le sel pour produire des ions (tels que le sodium) qui sont essentiels pour divers processus métaboliques qui favorisent la vie. Solutions d'électrolytes qui se traduisent par les ions d'applications de zinc et de cuivre retrouver dans les batteries où ils conduisent le courant. Divers électrolytes qui sont aussi des acides et des bases --- fois faibles et forts --- sont très importants et ont de nombreuses applications dans l'industrie et de la science, de la transformation de métaux pour la fabrication d'autres produits chimiques.