Vous pouvez facilement convertir la valeur de concentration d'une solution chimique à partir du pourcentage en poids de molarité, à la fois parce que le pourcentage en poids (% p / p) et molarité (M) sont des moyens de décrire la concentration. La différence est que le pourcentage est basé sur le poids du produit chimique par unité de poids de la solution, tandis que la molarité est basée sur le nombre de moles de la substance chimique par litre de solution. La mole est une unité utilisée par les chimistes pour montrer la quantité d'un composé et représente un très grand nombre d'atomes ou de molécules; 6,02 x 10 ^ 23.
Instructions
Poids Finding Gram moléculaire
1 Écrivez la formule chimique pour votre composé. Si votre composé est le perchlorate de sodium, par exemple, vous écrivez NaClO4, ce qui indique que chaque molécule de ce produit chimique est constitué d'un atome de sodium (Na), l'un de chlore (Cl) et quatre d'oxygène.
2 Recherchez le poids atomique pour chaque élément de votre produit chimique. Vous pouvez trouver des poids atomiques sur une table périodique standard. Le poids atomique du sodium est 22,99, pour le chlore est 35.45 et pour l'oxygène est 16,00.
3 Multiplier chaque poids atomique de la quantité de cet élément dans la formule chimique, puis ajouter tous les produits. Dans le cas de perchlorate de sodium, vous devez ajouter (1) (22,99) + (1) (35.45) + (4) (16,00) pour obtenir 122,44. Ceci est le poids moléculaire en grammes du produit chimique, ce qui est égal au poids, en grammes, d'une mole de ce composé.
Trouver Molarity
4 Entrez dans une calculatrice la valeur de pour cent en poids du produit chimique dans votre solution. Par exemple, si votre concentration de la solution a été donnée comme 3,0% p / p de perchlorate de sodium dans l'eau, vous devez entrer 3.
5 Multipliez le pour cent en valeur de poids que vous venez d'entrer par 10. Étant donné que le pour cent en poids, en grammes de soluté par 100 grammes de solution, ce calcul vous donnera les grammes de soluté par 1000 grammes de solution. Dans la plupart des cas, la densité d'une solution dans l'eau sera très proche de 1 gramme par millilitre, de sorte que ceci est également à peu près égale aux grammes de soluté par litre de solution, car un litre est de 1000 millilitres. Dans l'exemple de perchlorate de sodium, vous devez multiplier 3 par 10 pour obtenir 30 grammes de perchlorate de sodium par litre de solution.
6 Diviser la valeur de grammes par litre que vous venez de dérivés par le poids moléculaire, en grammes de la substance chimique, qui vous avez déjà calculé (en grammes par mole). Ce calcul vous donnera le nombre de moles de soluté par litre de solution, qui est la molarité de la solution, M. Dans l'exemple, en divisant 30 g de perchlorate de sodium par le poids moléculaire en grammes calculée de 122,44 montre que la solution à 3% a molarité de 0,25 M.
Conseils et avertissements
- Vous pouvez utiliser l'hypothèse que la densité de votre solution est d'environ 1 gramme par millilitre dans la plupart des cas, sans introduire une erreur notable, sauf si vous travaillez à des températures très chaudes ou froides, ou si vous avez une solution extrêmement concentrée.