La pression partielle d'un gaz dans un mélange de plusieurs est la proportion de la pression totale que celle du gaz contribue. En d'autres termes, si vous avez soudainement enlevait les autres gaz et laissé le premier gaz, la pression partielle est la quantité de pression qu'il exercerait. La loi de Dalton, de la pression partielle indique que la pression exercée par un mélange de plusieurs gaz est égale à la somme des pressions exercées par chaque gaz seul qui occupe le même volume que celui du mélange. Par exemple, de l'azote gazeux représente 78 pour cent de l'air, par comptage moléculaire. Donc, si la pression de l'air est de 14,7 livres par pouce carré (PSI), la pression partielle de nitrogren est de 11,5 PSI.
Instructions
1 Convertir la mesure des gaz dans un mélange en moles. Une taupe est un compte du nombre de molécules. Dans la notation scientifique, une mole équivaut à environ 6.022x10 ^ 23, où le caret ^ indique exponentiation. Ce nombre est donc d'environ un 6 avec 23 zéros après lui, à savoir qu'il est près des deux tiers d'un trillion de trillion.
Faire la conversion de masse en se convertissant à taupes comme suit. Supposons que vos mélanges a 3 grammes chacun de N2 et O2 et aucun autre gaz. Ici, le 2, on entend un indice inférieur se réfère au nombre de ces atomes de carbone par molécule. Consulter les unités de masse atomique (uma) de pour chaque élément. Ce nombre sera également égal au nombre de grammes par mole. Par conséquent N2 a 28.013g / mol et O2 a 31.999g / mol. Par conséquent, 3g de chaque signifie qu'il ya 0,1071 moles de N2 et 0,09375 moles de O2.
2 Déterminer le nombre total de moles dans le mélange.
En continuant avec l'exemple ci-dessus, il y a 0,1071 + 0,09375 = 0,2009 moles totales.
3 Déterminer les proportions molaires de chaque gaz. Pour l'exemple ci-dessus, N2 a une proportion molaire de 0,1071 / 0,2009 = 0,5331. Soustraire ce de 1 donne proportion molaire de O2: 0,4669.
4 Multipliez les proportions molaires par les pressions totales.
Supposons que, dans l'exemple ci-dessus, la pression totale est de 15 psi. Ensuite, la pression partielle d'O2 est 15x0.4669 = 7.004 PSI. Soustraire ce de 15 donne la pression partielle de N2: 7.996 PSI.
Conseils et avertissements
- Notez que la proportion molaire d'un gaz est égale à la proportion volumétrique, tel que discuté dans de Feynman "les conférences sur la physique.» Sa proportion molaire est cependant pas égale à la proportion de masse, comme vous avez fait preuve dans les étapes ci-dessus.