Toutes les réactions de la chimie sont réversibles et la constante d'équilibre pour la réaction décrit les concentrations des produits et des réactifs. Le calcul de la constante d'équilibre pour une réaction chimique donnée commence par une équation chimique équilibrée. Apprendre à écrire une expression pour la constante d'équilibre nécessite l'apprentissage de la forme et de se rappeler les règles de laquelle des produits et réactifs sont inclus. Une fois que la constante d'équilibre est calculé, on peut le transformer en log K de la réaction en prenant le log de la valeur.
Instructions
1 Rédiger et équilibrer l'équation chimique de la réaction chimique dans laquelle vous êtes intéressé. Par exemple, supposons que l'équation équilibrée générique pour une réaction est aA + bB <-> cC + dD.
2 Écrire la constante d'équilibre pour la réaction, en se rappelant que les coefficients de chaque produit et chaque espèce réactive se traduisent par la puissance que la concentration de l'espèce. Suivant l'exemple, l'Keq = [C] ^ c
[D] ^ d / [A] ^ a [B] ^ b.
3 Évaluer la Kéq sur la base des concentrations que vous avez à l'équilibre. Il y a des tables données dans les ouvrages de référence chimiques qui liste l'Kéq pour une multitude d'équations chimiques. Vous devriez vérifier votre valeur calculée de Kéq contre la valeur de la littérature.
4 Convertir la valeur de Keq pour vous connecter Kéq en prenant le logarithme de base 10 de la valeur Ks. Par exemple, supposons que le Kéq pour une réaction est de 7,9 x 10 ^ 11. Le Kéq journal est 11.90.