Un solvant est un produit chimique qui peut réagir avec d'autres produits chimiques pour former des liaisons faibles qui suspendent les deux produits chimiques sous une forme stable. Pour un produit chimique d'être un bon solvant, il doit être capable d'entourer le produit chimique à dissoudre et d'empêcher la séparation des deux substances, tandis que la température et la pression sont maintenues. Pas tous les solvants travaillent avec tous les produits chimiques, de sorte que le solvant correct doit être choisi.
Comment fonctionnent Solvants
Les solvants dissolvent autres produits chimiques dans une solution dans laquelle le solvant se lie chimiquement au composé dissous. Molécules en eux-mêmes la position de solvant autour des molécules individuelles de la substance dissoute, en formant un composé qui est plus stable thermodynamiquement et, par conséquent, moins réactif dans des conditions standard que le produit chimique dissous du solvant et de leur propre chef.
Composition de Xylène
Xylène, également connu sous le diméthylbenzène, est une molécule organique qui existe sous trois formes, connues sous le nom d'isomères: l'ortho-, méta- et para-xylène. Les isomères font référence aux positions des groupes méthyle (composé d'un atome de carbone et de deux atomes d'hydrogène) sur le noyau de benzène au centre de la molécule de xylène. Il est cette structure qui rend le xylène un bon solvant.
Moments dipolaires
Un moment dipolaire est la force du champ magnétique créé par une molécule avec une répartition non équilibrée des électrons dans sa structure de liaison covalente. Étant donné que le xylène possède une structure de cycle benzénique, qui nécessite la mise en commun d'un électron entre les six atomes de carbone dans la structure, il contient un grand dipôle. Que la molécule est polarisé, il est capable de se lier étroitement avec d'autres molécules polarisées et agissent en tant que solvant.
Hydrogen Bonding
La liaison hydrogène se produit lorsqu'un produit chimique avec un petit moment dipolaire est attiré par la charge magnétique sur un autre produit chimique faiblement polarisée. Avec le xylène, l'effet de la liaison de partage d'électrons covalente du cycle benzénique signifie que d'autres électrons dans les liaisons de la molécule sont attirés vers la structure cyclique, ce qui provoque la polarisation faible. Cela permet à la molécule d'exercer des liaisons hydrogène et d'agir comme un solvant dans un procédé semblable à la façon dont l'eau dissout les autres produits chimiques.
Polarisabilité
Là encore, la structure du xylène est telle qu'elle crée une distribution instable des électrons et peut donc facilement être polarisé par la présence d'fortement, voire de quelques molécules faiblement polarisée, et affectent également la polarisation dans d'autres molécules. Le résultat de cette polarisation est que les deux molécules peuvent former des liaisons avec l'autre par la force de Van der Waal. L'effet est que le produit chimique de polarisation est entouré et la dissolution se produit.