L'oxygène est un gaz répandu dans l'atmosphère de la Terre qui est essentiel pour les organismes vivants. Chimiquement, ce gaz est constitué de deux atomes d'oxygène dénotés par la formule "O2". La quantité de gaz d'oxygène peut être mesurée en moles qui servent d'une unité spécifique dans la chimie pour exprimer la quantité de substance. Vous pouvez calculer carrément moles si la masse d'un échantillon d'oxygène est connu. L'autre méthode repose sur la loi des gaz parfaits qui vous permet de calculer moles d'oxygène si le volume du gaz dans certaines conditions de pression / température est donnée.
Instructions
1 Se familiariser avec la loi des gaz parfaits exprimé en utilisant la formule suivante: PV = nRT; «P» représente la pression, "V" est le volume, n est le nombre de moles d'un gaz, "R" est la constante molaire des gaz, et "T" est la température.
2 Notez la constante molaire de gaz "R" qui est nécessaire pour ce calcul: R = 8,314472 J / mole x K (voir la section Ressources). Notez que la constante est donnée dans le Système international d'unités (SI) et, par conséquent, d'autres paramètres dans l'équation des gaz parfaits doivent être en unités SI ainsi.
3 Ajouter la valeur de 273,15 à la température en degrés Celsius, ou ajouter 459,67 à la température en degrés Fahrenheit, suivie par la multiplication par 5/9, pour le convertir en Kelvin (K). Par exemple, la température de 28 ° C correspond à 301,15 (273,15 + 28) K.
4 Multiplier la pression couramment exprimée en atmosphères (atm) de 101 325 pour convertir la pression à l'unité SI Pascal (Pa).
Par exemple, la pression de 1,2 atm se convertir à 101,325 x 1,2 atm = 121590 Pa.
5 Diviser le volume en litres (L) par 1000 pour le convertir les mètres cubes. Par exemple, L correspond à 120 0,12 (120/1000) de mètres cubes.
6 Multiplier le volume et la pression et diviser le produit par la température et la constante molaire des gaz pour calculer moles d'oxygène. Dans notre exemple, la quantité d'oxygène est 121590 x 0,12 / 301.15 x 8.314472 = 5.827 moles.
7 Utiliser le poids de l'échantillon d'oxygène pour calculer les taupes directement en divisant la masse par la masse de l'oxygène moléculaire de 32 g / mole. Par exemple, 130 grammes (g) de l'oxygène gazeux correspond à 130 g / 32 g / mol = 4,06 mole.
Conseils et avertissements
- Si la température est donnée en Kelvins et la pression est en Pascals alors sauter les étapes 3 et 4.