L'Union internationale de chimie pure et appliquée définit le poids atomique d'un élément comme le rapport de la masse de l'élément en moyenne à 1/12 de la masse d'un atome de carbone (isotope 12). Le mot «moyenne» de cette définition reflète le fait que chaque élément existe sous la forme d'un mélange d'isotopes. Isotopes ont le même nombre de protons (le même numéro atomique), mais un nombre différent de neutrons. Par exemple, l'isotope carbone-12 a 6 protons et 6 neutrons alors que le carbone-13 a 7 neutrons. Suivez les étapes ci-dessous pour calculer le poids atomique du chlore.
Instructions
1 Trouver un élément désigné dans les poids atomiques et tableau isotopiques Compositions et écrire la masse et de la composition en pourcentage moléculaire relative pour chaque isotope de l'élément. Dans notre exemple, il y a deux isotopes du chlore qui ont des masses et des compositions relatives suivantes (données entre parenthèses):
Cl (isotope 35) 34,9688527 (75,78 pour cent)
Cl (isotope 37) 36,9659026 (24,22 pour cent)
2 Diviser les compositions isotopiques de 100 pour cent pour le convertir en fractions. Dans notre exemple:
Cl (isotope 35) 75,78 pour cent / 100 pour cent = 0,7578
Cl (isotope 37) 24,22 pour cent / 100 pour cent = 0,2422
3 Pour chaque isotope, il faut multiplier la masse isotopique par sa fraction. Dans notre exemple:
Cl (isotope 35) 34,9688527 x 0,7578 = 26,4994
Cl (isotope 37) 36,9659026 x 0,2422 = 8,9531
Note: Les résultats sont arrondis à la quatrième chiffres.
4 Ajouter des produits pour chaque isotope obtenu à l'étape 4 pour obtenir le poids atomique de l'élément.
Dans l'exemple: poids atomique (Cl) = 26,4994 + 8,9531 = 35,4525.