Le vanadium, un métal de transition, V a 23 protons dans son noyau et de son isotope le plus couramment trouvés possède 28 neutrons. Initialement découvert en 1801 et nommé Erythronium par le chimiste espagnol Andres Manuel del Rio tout en travaillant au Mexique, del Rio a retiré sa demande en vertu de la critique, conduisant à re-découverte de l'élément par le chimiste suédois Nils Gabriel Sefström en 1830, qui a nommé l'élément vanadium après la déesse suédoise Vanadis. Aujourd'hui, le vanadium est largement utilisé dans la production d'acier pour sa résistance à la rouille.
Apparence
Vanadium sous forme pure apparaît comme un métal blanc brillant doux. Le vanadium se trouve dans la nature dans une grande variété de minéraux, y compris la carnotite, roscoelithe, vanadinite, et mottramite patronite et accompagnant le minerai de fer et les dépôts de la roche phosphatée.
Fusion et d'ébullition Points
Avec un point de 1.910 degrés Celsius (3.470 degrés Fahrenheit) de fusion, le vanadium est un solide à la température ambiante. Le point de vanadium d'ébullition est 3407 degrés Celsius (6.165 degrés Fahrenheit).
isotopes
Plus de 99 pour cent de vanadium naturelle est en isotope V-51. Moins de 1 pour cent de vanadium apparaît comme V-50, et neuf autres isotopes ont été identifiés avec des demi-vies moins d'un an, souvent mesuré en minutes.
Réactions chimiques
Vanadium réagit avec la chaleur et l'oxygène pour produire de l'oxyde de vanadium. vanadium pur se forme une couche d'oxyde le long de sa surface, ce qui empêche la réaction ultérieure avec l'eau. Le vanadium est résistant à la corrosion par les acides.
État d'oxydation
Comme avec d'autres métaux de transition, du vanadium a un degré d'oxydation variable. Ce nombre d'oxydation peut être de 2, 3, 4 ou 5, 5 étant au degré d'oxydation le plus courant dans les composés de vanadium. Le vanadium peut donc réagir avec un autre élément pour former une variété de composés. Par exemple, le vanadium peut réagir avec du fluor pour former du difluorure de vanadium (VF2), du vanadium trifluorure (VF3), le vanadium tétrafluorure (VF4) ou de vanadium de pentafluorure (VF5).
Toxicité
Les deux vanadium et de vanadium composés purs sont toxiques, avec des quantités infimes de poussières considérés comme dangereux. Toutefois, de très petites quantités de vanadium sont nécessaires pour la croissance et le développement du système reproducteur chez les animaux, les êtres humains avec une moyenne de l'ordre de 30 parties par milliard en poids de vanadium.
Les usages
L'utilisation principale de vanadium est dans la fabrication de l'acier. vanadium pur est pas nécessaire à cet effet, et de l'oxyde de vanadium est généralement utilisé, produisant ferrovanadium. Le vanadium est également utilisé comme catalyseur dans la production d'acide sulfurique.
Sources
Vanadium est pas exploité aux États-Unis, et des quantités limitées sont obtenues à partir de recyclage d'acier d'outil vanadium est souvent perdu dans le laitier. La République tchèque fournit plus de trois quarts des importations de ferrovanadium et de l'Afrique du Sud est la principale source pour les importations de pentoxyde de vanadium.