Lorsque vous ajoutez une base solide à l'eau, chaque molécule de base attire un proton (H +) de chaque molécule d'eau (H2O), laissant l'hydroxyde (OH-). L'ammoniac de base (NH3) et de l'eau (H2O), par exemple, deviennent de NH4 + et OH-. Les chimistes expriment la tendance d'une base pour ce faire que la constante de base de dissociation (Kb) de la base. Plus la valeur Kb d'une base, plus alcaline, ou de base, la base est. L'ammoniac a un Kb de 1,8 x 10 ^ -5. Connaissant le Kb d'ammoniaque vous aidera à trouver le pH d'une solution d'ammoniaque.
Instructions
1 Écrivez la constante de base de dissociation (Kb) de l'ammoniac. Par exemple, écrire, "Kb = 1,8 x 10 ^ -5."
2 Écrire la concentration en moles par litre (M) d'un laboratoire ou d'une solution d'ammoniaque commerciale. La concentration d'une solution d'ammoniaque ou de laboratoire commercial est de 14,8 moles par litre. Par exemple, écrire "14,8 M."
3 Trouver le produit de la Kb de l'ammoniac et la concentration en moles par litre que vous avez écrit en utilisant une calculatrice scientifique. Par exemple, 1,8 x 10 ^ -5 x 14,8 = 2.664 x 10 ^ -4.
4 Prenez la racine carrée de votre réponse en utilisant votre calculatrice. Par exemple, (2,664 x 10 -4 ^) ^ - 1/2 = 0,016321.
5 Prenez le log négatif de votre réponse en utilisant votre calculatrice. Par exemple, -log (0.016321) = 1,7872.
6 Soustraire votre réponse de 14. Par exemple, 14 à 1,7872 = 12,2128. Le pH de la solution d'ammoniac est d'environ 12,2, ce qui est fortement basique.