Les métaux de transition sont les métaux trouvés dans le milieu de la table périodique, entre les groupes 2 et 13. Ces métaux ont des propriétés inhabituelles en raison d'une configuration électronique inhabituelle: les électrons ces métaux utilisent pour se combiner avec d'autres éléments se retrouvent dans plus d'une coquille . Ces métaux forment facilement des alliages, présentent des couleurs inhabituelles lorsqu'il est oxydé et peuvent être magnétiques.
Formation en alliage
Les alliages sont solides fabriqués à partir d'une combinaison de métaux. Des exemples courants d'alliages comprennent laiton (fabriqués à partir de cuivre et de zinc) et de l'acier (fabriqués à partir de fer et de carbone). Les alliages sont fabriqués en mélangeant les métaux ensemble pour faire un métal plus résistant.
Propriétés physiques
Les métaux de transition ont des points élevés de fusion et d'ébullition en raison de leur configuration électronique inhabituelle. Ils sont tous les métaux brillants blancs, sauf pour le cuivre. Lorsque oxydée, ils peuvent dégager des couleurs inhabituelles; sulfate de cuivre hydraté, par exemple, est bleu clair, et le chromate de potassium est orange.
Propriétés paramagnétiques
Fer, cuivre et nickel sont paramagnétique; composés de ces métaux produisent un champ magnétique. La plupart des autres métaux de transition sont dimagnetic, ce qui signifie qu'ils produisent un champ magnétique faiblement négatif et repoussent la plupart des aimants.