Comment écrire composés polyatomiques

February 14

Comment écrire composés polyatomiques


La désignation des composés polyatomiques dépend de l'ion polyatomique qui fait l'anion du composé. L'autre moitié du composé est habituellement un ion métallique, qui sert de cation. Le nom des composés est un assemblage des deux moitiés de la structure chimique, l'une de l'anion et l'autre du cation. La première partie du nom est pas difficile à comprendre, mais la seconde moitié, il faudra un peu de mémoire et de la reconnaissance de votre part.

Instructions

1 Examiner la formule chimique et décider du cation et de l'anion. Le cation est en général un seul élément tel qu'un ion métallique ou une molécule simple comme l'ammoniaque. Le cation est la partie chargée positivement du composé. Pour les composés polyatomiques, l'anion est une molécule complexe de plus de deux atomes différents et porte la charge négative.

2 Déterminer le nom de l'ion polyatomique servant de l'anion dans le composé. Bon nombre des anions polyatomiques vous aurez besoin de mémoriser, mais il y a quelques règles qui vous aideront à les rappeler. Oxyanions contiennent un ou plusieurs atomes d'oxygène, mais pas d'atomes d'hydrogène. Un exemple d'une série d'oxyanions est la série d'hypochlorite, chlorite, chlorate et perchlorate. Chacun des anions a un atome de chlore central et chaque anion polyatomique est charges -1. La fin de --ite représente un atome d'oxygène de moins en hypo- que deux moins d'oxygène que --ate. L'anion se terminant en --ate est un plus d'oxygène que --ite et personne est deux de plus que --ite. Pour oxyanions l'ordre de pregression de nommage est hypo-, ite, -ate et personne. Un autre exemple de cette convention de nommage est les oxyanions d'azote. Les deux formes sont le nitrite et le nitrate de 2 ou 3 atomes d'oxygène, respectivement.

3 Nom du composé polyatomique comme vous le faites composés binaires. La première partie du nom est le nom de l'ion métallique et le reste du nom est basé sur le nom de l'anion polyatomique. Par exemple, écrire le nom de MgCO3. Le magnésium est la première partie du nom et de la deuxième partie est l'ion carbonate, de sorte que le nom complet est le carbonate de magnésium. Un autre exemple, écrire le nom de K2Cr2O7. L'ion métallique forme la première partie du nom, de potassium. La deuxième partie est basée sur le nom d'anions. Cr2O7 est appelé à partir de deux ions de chrome et possède un plus grand nombre d'atomes d'oxygène que les autres oxanions de chrome, de sorte que le nom est bichromate. Le nom complet est le dichromate de potassium.

4 Ajouter l'état de l'atome de métal du composé polyatomique d'oxydation si elle peut avoir plus d'un. Par exemple, le cuivre peut avoir un 1 et un état d'oxydation +2. Les composés hydroxyde formes d'ions avec ces deux afin de faire la distinction entre les un cuivre (I) d'hydroxyde est nommé et l'autre est le cuivre (II) de l'hydroxyde.