La chaleur molaire de décomposition est la quantité de chaleur dégagée ou absorbée lorsqu'un composé se décompose en petits groupes ou de ses éléments constitutifs. TNT, par exemple, se décompose sous certaines conditions pour produire de l'azote gazeux, du carbone (suie), le monoxyde de carbone et de l'eau. Si l'eau est électrolysée pour produire de l'hydrogène et de l'oxygène gazeux, il est aussi une réaction de décomposition. Une chaleur molaire négative de décomposition indique l'énergie réaction libère ou est exothermique quand il a lieu, tandis qu'une chaleur molaire positive de décomposition indique la réaction absorbe de l'énergie ou est endothermique.
Instructions
1 Écrire l'équation équilibrée de la réaction de décomposition. Sites Web, tels que Jefferson Lab (education.jlab.org/elementbalancing/index.html), sont disponibles à la pratique ou à l'examen d'écriture des équations de réaction de décomposition.
Exemple: l'eau Supposons est électrolysée pour produire de l'hydrogène et de l'oxygène; quelle serait la réaction équilibrée être?
2 H2O ----> 2 H2 + O2
2 Diviser tous les coefficients en face des produits ou des réactifs dans l'équation par le même numéro de sorte que le coefficient pour le composé d'intérêt est égal à 1.
Exemple: Pour la chaleur molaire de décomposition, vous voulez savoir l'énergie libérée ou absorbée lors d'une mole d'un composé se décompose. Pour l'eau, alors, vous voulez connaître le changement associé à une mole d'eau. L'équation, cependant, a le coefficient 2 en face de l'eau. Diviser tout sur les deux côtés de l'équation par 2 pour obtenir ce qui suit:
H2O ---> H2 + 1/2 O2
Notez que vous avez un coefficient 1/2 sur l'oxygène; alors que ce serait normalement inapproprié, dans ce cas, il est très bien.
3 Utiliser un site Web tel que le NIST WebBook, (webbook.nist.gov/chemistry/form-ser.html) où vous pouvez rechercher des composés par la formule. Tapez dans les formules pour chacun des produits et des réactifs qui ne sont pas un élément dans son état le plus stable. Rechercher des données en phase gazeuse thermodynamiques. Récupérez l'enthalpie molaire de formation ou "fH ° pour chacun. Un élément dans son état le plus stable aura un" fH ° 0.
Exemple: Le "fH ° pour l'eau liquide est -285,83 kJ / mol par NIST WebBook oxygène et d'hydrogène gazeux sont les deux éléments dans leur." Standard "état, de sorte que le" fH ° pour chacun sera 0.
4 Soustraire la somme de «fH ° des corps réactionnels de décomposition de la somme du« fH ° des produits de décomposition.
Exemple: L'eau est le seul réactif, et son "fH ° est -285,83, de sorte que vous soustrayez cette valeur à partir de la somme des" fH ° des produits. Les deux produits ont une "fH ° de 0, donc 0 -. -285,83 = 285,83 kJ / mol Ceci est la chaleur molaire de la décomposition de l'eau.