Les halogènes sont cinq éléments non métalliques. Trouvé dans le Groupe 17 (également connu sous le nom du groupe VIIA dans l'ancien système) de la classification périodique des éléments, ces éléments sont parmi les plus utiles à la vie moderne. Le nom "halogène" désigne le "sel ancien" dérivé de la tendance des halogènes à se lier à d'autres éléments afin de créer un grand nombre de sels les plus courants.
Les types
Il y a cinq éléments halogènes: fluor (F, numéro atomique 9), le chlore (Cl, numéro atomique 17), le brome (Br, numéro atomique 35), l'iode (I, numéro atomique 53) et astate (A, numéro atomique 85) . L'élément actuellement inconnues, qui aurait un numéro atomique 117 est également un halogène potentiel.
Taille
Atoms des halogènes partagent de nombreuses caractéristiques, mais ils diffèrent par la taille. Fluor a le plus petit atome, avec une masse de seulement 18,998 masses atomiques. En descendant le groupe, les atomes de chaque élément obtiennent plus massif. Les atomes de chlore sont 35,5 masses atomiques, le brome est de 79,9, l'iode est 126,9 et astate est d'environ 210 masses atomiques. Astate est si massif, en fait, qu'il a un atome instable et radioactif.
Caractéristiques
La principale caractéristique commune des halogènes est que chaque élément a une couche électronique externe avec sept électrons. Comme une couche électronique complète a besoin de huit électrons, chacun de ces éléments n'a besoin que d'un électron supplémentaire pour remplir la coquille. désigne un tel besoin que tous les halogènes sont extrêmement réactifs. Les halogènes peuvent réagir avec les ions métalliques pour former des sels ioniques (tels que NaCl, sel de table), avec de l'hydrogène pour former des acides forts (y compris les HF, l'acide fluorhydrique) ou avec d'autres atomes du même élément pour former des molécules diatomiques (par exemple Cl2, le chlore gazeux ).
Identification
Halogènes sont remarquables comme étant le seul groupe sur le tableau périodique dans lequel les éléments existent dans tous les trois états de la matière à la température ambiante. Le chlore et le fluor sont des gaz, le brome est un liquide et l'iode et l'astate sont des solides.
Avantages
Les halogènes ont une grande variété d'utilisations dans la vie moderne. Téflon est réalisé par collage du fluor au carbone, ce qui crée une surface solide qui ne réagit pas avec d'autres matériaux. revêtements en téflon se trouvent sur les surfaces de cuisson et dans l'électronique. Le chlore, le brome et l'iode sont tous utilisés comme désinfectants, alors que le chlore est particulièrement efficace comme agent de blanchiment. Les lampes halogènes sont des lampes à incandescence avec une petite quantité d'un halogène inclus. L'addition de l'halogène permet au filament de durer beaucoup plus longtemps et de brûler plus efficacement.
Attention
En raison de leur forte réactivité, tous les halogènes sont potentiellement dangereux, surtout si elles ont été isolées par des procédés chimiques. Un atome de fluor est particulièrement problématique car l'élément réagira avec la plupart des autres matériaux. Même les matériaux de stockage tels que le verre peuvent réagir avec du fluor et créer des résultats dangereux. Alors que les autres halogènes sont moins réactifs, ils sont encore extrêmement dangereux. Le chlore gazeux est particulièrement toxique à des concentrations élevées.