Le terme alcalin est couramment utilisé comme un synonyme pour des bases solubles. Bien que les termes, l'alcali et la base (de base), sont utilisés de façon interchangeable, leurs significations ne sont pas les mêmes. Toutes les solutions alcalines sont basiques, mais pas toutes les bases sont alcalins. Une erreur commune fait référence à l'alcalinité d'une substance, comme le sol, lorsque le pH (une base) est la propriété de la mesure.
De base
En chimie, les bases sont constituées d'un quelconque composé chimique dissous dans l'eau, qui produit une solution avec un ion hydrogène actif inférieure à celle de l'eau pure, telle que l'hydroxyde de sodium ou l'ammoniaque. Les bases sont classées comme l'inverse chimique des acides. Les bases réduisent la concentration d'hydrogène dans l'eau tandis que les acides augmentent la concentration. Neutralisation se produit quand un acide et une base se combinent.
Alcalin
Alcalis, la première propriété de base connu pour soutenir la définition d'Arrhenius d'une base, sont la base la plus commune. En chimie, les alcalins, on entend des sels (composés ioniques) contenant des éléments de métaux alcalins et alcalino-terreux qui acceptent un ion hydrogène (Lowry-Bronsted théorie acide-base).
bases alcalines sont mieux connues comme bases qui se dissolvent dans l'eau. Les métaux alcalins réagissent vigoureusement avec de l'eau, la production d'hydroxydes et de libérer l'hydrogène. La réaction à l'air recouvre la surface avec des oxydes. Dans la nature, les composés ioniques (sels) contiennent des métaux alcalins, mais jamais à l'état pur. Ces composés ioniques (sels) réagissent avec les halogènes et les composants essentiels de forme, tels que les fluides corporels (électrolytes).
Propriétés
bases alcalines comprennent un gluante ou savonneuse sentir au toucher en raison de saponification des acides gras dans la peau humaine. Alkalis forment des ions hydroxyde (OH-) lorsqu'il est dissous dans l'eau et tous sont des bases Arrhenius. Normalement, soluble dans l'eau, des alcalis tels que le carbonate de baryum, deviennent solubles que lors de la réaction avec une solution acide contenant de l'eau. Modérément solutions concentrées (pH de 7,1 ou plus) virer au bleu de papier de tournesol et de la phénolphtaléine de l'incolore au rose. Les solutions concentrées provoquent des brûlures chimiques (caustiques).
La théorie Bronsten-Lowry acide-base
Nommé pour Johannes Bronsted et Thomas Lowry, une base Brosted-Lowry est une substance qui accepte une icône d'hydrogène (proton). Un acide BL est une substance qui rejette un ion hydrogène, comme indiqué sur le site de l'Université de New York.
Arrhenius Définition d'une base
définition d'Arrhenius classe d'une base comme une substance qui augmente la concentration d'ions hydroxyde dans l'eau (OH-).