Définition d'une cellule Galvanic

February 14

Définition d'une cellule Galvanic


Une cellule galvanique, également appelé une cellule voltaïque, est un terme technique pour ce qui sont plus communément appelés les batteries. La principale caractéristique d'une cellule galvanique est qu'il utilise une réaction chimique pour produire du courant électrique.

Histoire

Alessandro Volta est crédité de découvrir que l'électricité pourrait être produit inorganique et la construction de la première batterie vers 1800, selon funsci.com.

Structure

La structure de base d'une cellule galvanique est d'avoir une anode (charge négative) reliée à un type de métal et de la cathode (charge positive) reliée à une autre. L'anode et la cathode les métaux, le zinc et le cuivre par exemple, sont immergées dans une solution d'électrolyte (sel ou d'un acide, en général).

Comment cela fonctionne

Pile galvanique fonctionne grâce à une réaction d'oxydo-réduction (rédox), dans lequel le métal à l'anode perd des électrons (oxydation) et le métal à la cathode prend en électrons (réduction), les rapports de l'Université de Waterloo. Ce mouvement des électrons à travers un circuit de l'anode à la cathode est un courant électrique.

Les types

Les types de cellules galvaniques qui sont facilement accessibles au public comprennent AAA, AA, C, D et 9 volts piles alcalines. Michael Bluejay note que les piles alcalines ne contiennent plus de mercure et peuvent être jetées en toute sécurité à la poubelle.

Les usages

cellules galvaniques sont largement utilisés dans les équipements électroniques tels que les talkies-walkies, lecteurs de CD portables, lampes de poche et les télécommandes.