Les chimistes découverts dans les années 1860 que si les éléments sont disposés dans l'ordre de la masse de leurs atomes, les propriétés chimiques reviennent régulièrement. Dmitri Mendeleïev a publié sa version de la table périodique en 1869, et il continue d'être la présentation visuelle standard. Le tableau périodique peut être visualisé quelques façons différentes pour faciliter la compréhension et la comparaison.
Motif de quadrillage du tableau Mendeleïev
la table de Mendeleïev est commandé en nombre croissant d'électrons de gauche à droite et vers le bas, comme l'ordre de texte sur une page. Les colonnes correspondent à combien d'électrons doivent être perdu ou gagné pour la coque extérieure pour être complète. Par conséquent, l'hélium se trouve dans la même colonne que le néon, si l'on dispose de deux électrons dans son enveloppe extérieure et l'autre a huit.
En permettant la variation du nombre d'éléments par ligne, la table permet à des éléments avec un nombre différent d'électrons dans l'enveloppe extérieure pour être regroupés par leur affinité pour prendre ou perdre des électrons. Déplacement vers le bas par ligne, le nombre d'électrons nécessaire pour remplir l'enveloppe extérieure augmente. Par exemple, l'hydrogène et l'hélium ont deux électrons dans leur externe (uniquement) coquille. Dans les deux prochaines lignes vers le bas, les éléments prennent jusqu'à 8 électrons dans leur coquille extérieure. Par exemple, l'argon présente une première enveloppe intérieure de 2 électrons, une deuxième enveloppe intérieure 8 et une enveloppe extérieure 8.
Les éléments dans les deux lignes suivantes ont des obus extérieurs pouvant accueillir jusqu'à 18. Les deux lignes suivantes correspondent à l'enveloppe extérieure de jusqu'à 32.
Parce qu'une coquille externe complète est une configuration stable, les produits chimiques attachent de manière à remplir les coquilles extérieures de chacun en partageant des électrons externes. Visualisation des éléments comme une grille donc aide les chimistes d'identifier rapidement les éléments qui vont réagir avec chacun, en fonction du nombre de colonnes loin de la colonne de gaz noble (en orange) ils sont.
Par exemple, les halogènes (en jaune) sont très réactifs avec les métaux alcalins (en or). métaux alcalino-terreux (en bleu clair) sont très réactifs avec des éléments de la colonne VIA. Et les gaz rares (en ARCADY) sont résistantes à la réaction, parce que leurs coquilles extérieures sont pleines, et ne peuvent donc être rapprochées de l'équilibre en empruntant ou en prêtant un électron d'un autre atome.
Régions de la Table de Mendeleïev
Régions de la table de grille peuvent également être colorées pour mettre en évidence des éléments ayant des propriétés communes. Les halogènes sont mis en évidence car au-delà d'être très réactif avec les métaux alcalins, ils sont réactifs avec des métaux en général parce qu'ils sont si près d'avoir des coquilles extérieures pleines.
Métalloïdes (non mis en évidence dans le diagramme) se composent de B, Si, Ge, As, Sb, Te et Po. Ils sont souvent mis en évidence parce qu'ils partagent métalliques et non métalliques, les qualités les uns avec les autres. Les métaux de transition se distinguent des autres métaux en raison de leur configuration d'électrons leur permet de donner facilement jusqu'à ce que l'on appelle des électrons D. Le flux prête des électrons dans les métaux de transition les rend bons conducteurs électriques.
Représentation Spiral
Les scientifiques avant et après Mendeleïev ont suggéré les éléments soient disposés dans une spirale (voir Ressources).
Un avantage d'une telle représentation est qu'elle regroupe des éléments (radiale) avec la même affinité pour abandonner ou la perte d'un électron, mais sans discontinuités. Les éléments sur chaque rayon ont des propriétés chimiques similaires. la table de Mendeleïev arrête à la fin de chaque rangée, avec les gaz nobles. Une spirale n'a pas besoin de faire cela. la table de Mendeleïev place les métaux des terres rares en dehors de la grille en utilisant la notation de la note. Une spirale peut éviter que la confusion aussi bien.
Cues mémoire visuelle
Une autre façon de représenter la table des éléments est avec des repères visuels qui vous aideront à mémoriser des propriétés et des numéros atomiques (voir Ressources).