Les liaisons hydrogène sont des sorties résultant de charges dipolaires entre l'hydrogène et un atome électropositif fortement électronégatif (oxygène, azote ou fluor) lié de façon covalente à elle. Cela peut être à peu près comparé aux pôles nord et sud d'un aimant. Nord attire sud. Positive attire négative. À une extrémité d'une molécule dipolaire, il y a une petite charge positive, et à l'autre extrémité, une petite charge négative. Dans l'ensemble, cependant, il n'y a aucune charge nette. L'exemple le plus simple et le plus important de liaisons hydrogène est celle entre deux ou plus d'eau (H₂O) des molécules.
Polarité
L'eau est dipolaire parce qu'il ne semble pas totalement neutre pour le «monde extérieur». Puisque l'oxygène est électronégatif, il a tendance à attirer les électrons de ses deux hydrogènes, en adoptant une charge moins nette. À cause de cela, les hydrogènes portent chacun une petite charge positive.
Force
Bien qu'ils ne sont pas charges complètes, mais ceux seulement partielles, d'autres atomes, également avec de petites charges, sont attirés par eux. Les obligations qui en résultent sont appelés liaisons hydrogène. Ces obligations ne sont pas aussi fortes que covalentes ou ioniques obligations, mais ils sont extrêmement importants.
Une excellente animation Shockwave par la Communauté & Technical College Northland (démontrant la formation dans l'eau de liaisons hydrogène) est cité ci-dessous. Elle démontre que les molécules d'eau se sont alignées pour former une structure de réseau.
Les molécules d'eau conservent l'identité individuelle, même si elles se regroupent ou «associé». Chaque molécule d'eau peut former jusqu'à quatre liaisons hydrogène.
Importance
La première et la plus évidente signification se trouve dans l'eau, elle-même. La liaison hydrogène provoque l'eau à ébullition à une température nettement supérieure à ce qu'elle serait autrement. Cela empêche l'évaporation rapide, un assèchement de la mer, et la perte de toute vie.
La liaison hydrogène permet la formation de ce qu'on appelle «structure tertiaire» (à titre d'exemple, voir la figure 1). Très grandes bio-molécules possèdent des orientations spatiales spécifiques, en grande partie en raison de la liaison hydrogène.
Protéines
Les protéines sont un excellent exemple de pourquoi. La signature des protéines de liaison amide peut aligner deux molécules de protéine (figure 2). Ces alignements ne nécessitent pas toujours des molécules différentes. Une grande partie de liaison hydrogène importante provient de l'intérieur d'une seule molécule.
Lorsque multiplié un certain nombre de fois dans la mode régulière dans les grandes molécules, ces alignements produisent des hélices et des feuilles essentielles à la vie. Le "double hélice" de l'ADN illustre bien le point.
Cosmétique
La liaison hydrogène est significative à la vie, oui. Il peut également ajouter de la beauté à la vie. La capacité à friser les cheveux existe, en partie, en raison de la liaison hydrogène. Les obligations peuvent être cassés dans les cheveux raides, et réformées (avec des liaisons sulfure) pour produire des cheveux frisés.