instructeurs de chimie enseignent à leurs élèves l'adage «un acide et une base font un sel et de l'eau», ce qui représente une simplification du processus de neutralisation. Identification des acides et des bases à partir des équations équilibrées nécessite une compréhension des définitions des acides et des bases. atomes d'hydrogène chargés appelés protons, écrit H +, représentent les espèces responsables du comportement acide, alors que les ions hydroxyde, OH-, sont responsables du comportement de base ou alcaline. En termes simples, une substance qui augmente la quantité de protons dans une solution représente un acide et une substance qui augmente la quantité d'ions hydroxyde représente une base; ceci est la définition d'Arrhenius des acides et des bases. Cependant, ces définitions ne peuvent pas décrire adéquatement tous les acides et les bases. Ainsi, la définition de Bronsted-Lowry décrit un acide comme toute substance qui fait don d'un proton et d'une base comme toute substance qui accepte un proton.
Instructions
1 Écrire l'équation chimique équilibrée pour la réaction acide-base. A équations correctement équilibré contient le même nombre de chaque type d'atome de chaque côté de la flèche de la réaction.
2 Examiner les produits sur le côté droit de l'équation pour déterminer l'accepteur de protons. Parce qu'un proton présente une charge positive, elle soit transformer un ion chargé négativement, tel que l'hydroxyde OH-, neutre ou transformer une molécule neutre, tel que l'eau, H2O, positif. Par exemple, dans la réaction HCl + H2O → Cl- + H3O + H2O a accepté un proton du HCl pour former H3O +. Cela signifie que H2O agit en tant que base. Dans l'exemple NH3 + H2O → OH + NH 4 +, NH3 agit comme une base, car il accepte un proton de H2O.
3 Identifier l'acide dans la réaction en tant que réactif qui a donné un proton. Dans l'exemple de HCl + H2O → Cl- + H3O +, HCl représente l'acide car elle a fait don d'un proton à H2O. En NH3 + H2O → OH- + NH4 +, H2O représente l'acide car elle a fait don d'un proton à NH3.
Conseils et avertissements
- Les chimistes se réfèrent à des composés qui peuvent agir soit comme une base ou un acide, tel que l'eau dans les exemples précédents, en tant que substances "amphotère".