Complexométrie, un type d'analyse volumétrique, utilise un complexe de couleur pour indiquer point final d'une réaction, souvent pour déterminer la proportion d'ions métalliques dans un mélange.
ligands
Complexométrie utilise un produit chimique agissant comme un ligand dans les ions métalliques complexes pour déterminer la concentration en ions métalliques. l'acide éthylènediaminetétraacétique ou EDTA, sert souvent que le ligand de choix.
La solution réactionnelle tamponnée
Un volume mesuré avec précision d'un des ions métalliques de la solution contenant inconnus passe dans une fiole conique. Une solution tampon, habituellement ajoutée pour maintenir le pH optimal, assure l'achèvement de la formation d'un complexe d'ions métalliques avec EDTA. La dilution avec de l'eau distillée permet d'obtenir la concentration optimale pour l'observation du changement de couleur.
L'indicateur
Un colorant ajouté au mélange à cette étape fournit la couleur nécessaire pour observer le point final. Ériochrome noir T, un indicateur approprié, a une couleur rouge vin lorsqu'ils sont complexés avec des ions métalliques, mais apparaît en bleu quand il est libre en solution.
Titration Avec EDTA
Une concentration connue de solution d'EDTA est utilisé dans la burette, et titrés contre les ions métalliques mélange réactionnel contenant. EDTA se lie préférentiellement à des ions métalliques, les retirer de complexes de colorant. Le point final se produit lorsque tous les ions métalliques ont été complexés avec de l'EDTA, et la solution ne contient que des molécules de colorant libres, créant un changement de couleur.