Structure atomique, dans les termes les plus simples, décrit la matière en définissant la composition élémentaire. Les atomes sont constitués de protons, de neutrons et d'électrons. Les éléments dans leur état neutre ont le même nombre d'électrons et de protons. Le nombre de protons dans le noyau de l'atome identifie l'élément. Par exemple, pour aider à la compréhension consiste à examiner l'hydrogène et l'hélium. Ces deux éléments sont les deux éléments les plus légers dans l'existence. Les deux sont des gaz incolores et sont plus légers que l'air. La différence entre les atomes des deux éléments est un atome d'hydrogène qui a un proton dans son noyau et de l'hélium a deux. De nombreux éléments existent dans un certain nombre d'isotopes qui ont légèrement différentes masses, mais qui sont toujours le même élément, car ils ont le même nombre de protons dans leur noyau.
Instructions
1 Sélectionnez un élément de la table périodique et recueillir les informations à ce sujet. Trouver le numéro atomique de l'élément et le poids de l'élément. Chaque élément a son propre numéro atomique et son propre poids atomique.
2 Reconnaître que le noyau de l'atome est constitué de protons et de neutrons. Ensemble, ces particules subatomiques de la matière forment le poids de l'atome. Le noyau de l'atome est l'endroit où la charge positive de l'atome réside et le nombre d'électrons en orbite autour du noyau compense exactement la quantité de charge positive. Il y a le même nombre de protons et d'électrons dans l'atome, ce qui donne ainsi un atome neutre.
3 Déterminer le nombre de protons dans le noyau de l'atome en trouvant le nombre d'électrons de l'atome neutre. L'atome neutre a le même nombre d'électrons que le numéro atomique de la table périodique. Pour maintenir un atome neutre, il doit y avoir le même nombre de protons dans le noyau comme il y a des électrons. Par conséquent, l'atome a le même nombre de protons dans le noyau que le numéro atomique de l'élément.