L'atome est constitué d'un noyau, qui contient des protons et des neutrons et d'électrons en orbite autour du noyau. Les protons et les neutrons ont des masses environ 2.000 fois supérieure à la masse des électrons. Ainsi, la quasi-totalité de la masse en atomes réside dans le noyau. La masse atomique est la masse combinée des protons et des neutrons dans le noyau d'un atome. Le nombre de protons identifie un atome comme appartenant à un élément spécifique: Tous les atomes d'un élément donné contiennent le même nombre de protons. Le nombre de neutrons, cependant, varie d'un atome à l'autre. Les chimistes se réfèrent à des atomes qui contiennent un certain nombre de protons et de neutrons comme un isotope. Un échantillon d'un élément, cependant, contient un mélange d'isotopes. Le poids atomique d'un tel échantillon, comme indiqué dans la masse atomique d'un élément du tableau périodique des éléments, par conséquent, reflète le nombre relatif de chaque isotope.
Instructions
Pour Isotopes individuels
1 Déterminer le nombre atomique d'un isotope connu en regardant son numéro atomique sur le tableau périodique. Le numéro atomique indique le nombre de protons dans les atomes d'un élément, et la table périodique des éléments est organisé par le numéro atomique. Les atomes de carbone, par exemple, contiennent six protons dans leur noyau parce que le carbone représente l'élément n ° 6 du tableau périodique.
2 Calculer le nombre atomique d'un isotope inconnu en soustrayant le nombre de neutrons à partir du numéro de masse. Par exemple, un isotope avec une masse atomique de 18 et 10 neutrons contient 18 - 10 = 8 protons, qui dans ce cas représente le numéro atomique de l'oxygène.
3 Calculer la masse atomique d'un isotope en additionnant le nombre de protons et de neutrons dans son noyau. Un isotope qui contient, par exemple, quatre neutrons et trois protons représente un atome de lithium avec une masse atomique de 4 + 3 = 7.
Pour les éléments contenant des isotopes multiples
4 Reportez-vous à un tableau énumérant les isotopes stables connus pour chaque élément afin de déterminer les masses atomiques et abondances relatives des isotopes de l'élément. Boron, avec atomique n ° 5, est constitué de deux isotopes stables: bore 10 présente une masse atomique 10,013 avec 19,9 pour cent l'abondance, et de bore-11 présente une masse atomique de 11.009 avec 80,1 pour cent l'abondance. Cela signifie que 19,9 pour cent des naturels atomes de bore contient cinq protons et neutrons cinq et l'autre 80,1 pour cent contiennent cinq protons et six neutrons.
5 Convertir les abondances isotopiques à la forme décimale en divisant leur abondance pour cent par 100. Dans le cas du bore, les pourcentages se convertissent à 0,199 pour le bore-10 et 0,801 pour le bore-11.
6 Multipliez la forme décimale des abondances par les masses atomiques correspondantes d'une table des isotopes stables, puis ajouter les résultats pour déterminer la masse atomique moyenne généralement rapporté dans le tableau périodique. Dans le cas du bore, ce qui donne (0,199 10,013) + (0,801 11,009) = 1,993 + 8,818 = 10,811. Le tableau périodique des éléments modernes rapporte cette masse comme étant le poids atomique moyen d'un échantillon d'atomes de bore.