Le noyau d'un atome est constitué de protons chargés positivement et les neutrons charge neutre. Les neutrons et les protons représentent la quasi-totalité de la masse de l'atome. Les électrons entourant le compte d'atomes pour peu de masse, mais ont une charge égale et opposée au proton. Tandis que le nombre d'électrons et des neutrons dans un élément peut varier, le nombre de protons est la même pour tous les atomes d'un élément particulier.
Atomic Model
Le modèle de l'atome a changé de nouvelles informations sur l'atome a été découvert grâce à des expériences. Actuellement, le modèle d'un atome est un noyau dense de protons et de neutrons maintenus ensemble par la force nucléaire forte. Autour de ce noyau est un nuage d'électrons détenus à l'atome par une attraction coulombienne entre les électrons chargés négativement et les protons chargés positivement dans le noyau.
Numéro atomique
Chaque élément comporte un nombre déterminé de protons étant donné que le numéro atomique. Bien que le nombre de neutrons varie entre les isotopes d'un élément et des électrons peuvent être gagné ou perdu par l'atome, le nombre de protons est constant pour un élément donné. Par exemple, l'élément d'hydrogène a trois isotopes: hydronium avec zéro neutrons deutérium avec un neutron et le tritium avec deux neutrons. Chacun de ces isotopes a un seul proton, la caractéristique de l'hydrogène.
Réactions nucléaires
Les réactions chimiques et physiques ne modifient pas le nombre de protons dans le noyau. Les réactions nucléaires peuvent modifier le nombre de protons dans le noyau production d'un élément différent correspondant au nouveau nombre de protons. Au soleil, à travers une fusion nucléaire processus appelé, des atomes d'hydrogène, chacun ayant un proton sont fusionnés ensemble pour former un noyau contenant deux protons, l'élément d'hélium. Le processus inverse peut également se produire avec une fragmentation de noyau afin de produire deux ou plusieurs noyaux, chacun avec une partie des protons de l'atome précédent.
Masse d'un proton
Les particules subatomiques, comme les protons, ont une masse très faible (1,6727 x 10 g au 24), mais sont beaucoup plus massives que les électrons. Les chimistes décrivent souvent la masse d'un proton ou un neutron comme une seule unité de masse atomique (uma). La masse d'un atome est alors considéré comme la somme des protons et des neutrons dans le noyau. Par exemple, le carbone-12 est un isotope du carbone avec six neutrons et six protons. La masse d'un carbone-12 atomes est alors 12 unités de masse atomique.
Composants Quark
Bien que le proton est une particule fondamentale d'atomes, le proton est elle-même une combinaison de trois plus petites particules élémentaires appelées quarks. Une combinaison de trois quarks est appelé un baryon. Protons consistent précisément de deux quarks up et un quark down. Les neutrons sont un autre type de baryon mais diffèrent dans constitué de deux quarks down et un quark up.