L'électricité peut casser les liens solides qui retiennent l'hydrogène et les atomes d'oxygène ensemble dans une molécule d'eau. Ce procédé est connu sous le nom d'électrolyse, ce qui est largement utilisé dans l'industrie. Vous pouvez démontrer l'électrolyse sur une petite échelle, dans votre atelier à la maison ou à l'école laboratoire de sciences, en créant un appareil pour séparer l'eau en utilisant une batterie de 9 volts ordinaire, qui est vendu partout pour environ 3 $ en mai 2011, et un peu d'articles ménagers . Construction et réalisation de l'expérience prend environ une demi-heure.
Instructions
1 Utilisation de la scie à main, coupez et jetez la gomme et la virole de l'extrémité supérieure de chaque crayon; l'embout est la gaine métallique qui se lie à la gomme en caoutchouc à l'extrémité du crayon en bois. Aiguisez les deux extrémités en bois des deux crayons avec le crayon.
2 Mesurer la largeur de la bouche du verre soluble. Coupez un morceau de carton mince, comme le type utilisé par les nettoyeurs à sec pour les chemises pour hommes, assez pour que vous pouvez poser le carton sur la bouche du verre sans le carton tomber en grande.
3 Poussez les crayons à travers le centre du carton, environ 1 pouce d'intervalle, jusqu'à ce que les crayons sont à mi-chemin à travers les trous.
4 Remplissez le verre d'eau sur les trois-quarts d'eau du robinet. Dissoudre 1 c. le sel dans l'eau. Laissez reposer l'eau pendant environ 10 minutes.
5 Coupez le fil en deux. En utilisant les pinces à dénuder, dépouiller environ 1 pouce d'isolation des deux extrémités des deux morceaux de fil. Envelopper l'extrémité d'un fil autour de la tête, ou le noyau de graphite noir, d'une extrémité du premier crayon, et fixer l'autre extrémité de ce fil à la borne positive (+) de la batterie. Envelopper l'extrémité de l'autre fil autour d'un chef de file de la deuxième crayon et attacher l'autre extrémité du fil à la borne négative (-) de la batterie.
6 Placez les extrémités non câblées des crayons dans le verre d'eau. Observer les bulles qui se forment autour des pointes de crayon submergés; l'hydrogène apparaît à la pointe du crayon représentant la cathode, ou négativement électrode; chlore à l'autre bout de crayon, chargé positivement l'anode.
Conseils et avertissements
- L'hydrogène gazeux est explosif, bien que les quantités produites par ce dispositif ne sont pas assez grands pour être un problème. Une petite quantité de chlore gazeux, de la répartition des atomes de sodium et de chlore dans les molécules de sel dans l'eau, est également généré. Si vous décidez d'étendre votre appareil avec plus de puissance électrique, cependant, d'observer toutes les précautions de sécurité, et utiliser des solutions électrolytiques qui libèrent de l'oxygène à la place du chlore.