Les chimistes ont souvent besoin d'estimer le nombre d'atomes ou de molécules présentes dans un échantillon. Bien que la masse est une mesure commode pour peser une quantité déterminée, le nombre d'atomes ou de molécules est plus important pour stoechiométrie de la réaction (les relations entre les produits et les corps réactionnels dans une réaction) ainsi que pour la détermination de la concentration. Malheureusement, le nombre de particules présentes dans même un petit échantillon est astronomiquement grand, et il est peu pratique pour calculer les équations impliquant quintillions ou quatrillions de particules lors de la résolution d'un problème. Par conséquent, les chimistes utilisent une unité appelée la taupe à la place.
Instructions
1 Mesurer le poids de l'échantillon que vous travaillez avec. Assurez-vous de mesurer son poids en grammes. Si votre échelle ne mesure pas en grammes, convertir des onces en grammes en multipliant le poids par 28,35 grammes par once.
2 Déterminer la masse molaire de la substance dans l'échantillon à l'aide du tableau périodique et la formule moléculaire. Le tableau périodique répertorie la masse atomique de chaque élément en unités de masse atomique (uma); la masse molaire d'un élément est la même que sa masse atomique, seules les unités sont exprimées en grammes, non uma. Pour trouver la masse molaire, il faut multiplier le nombre d'atomes de chaque élément dans la formule par la masse molaire de cet élément, puis ajouter tous ces chiffres ensemble. Le glucose, par exemple, a la formule C6H12O6 moléculaire, de sorte que la masse molaire de glucose est de 6 x molaire carbone de masse + 12 x masse molaire hydrogène + 6 x oxygène masse molaire.
3 Divisez le poids en grammes de votre substance par la masse molaire de l'étape 2 pour savoir combien de moles que vous avez.
4 Multiplier le nombre de moles par 6,022 x 10 à la puissance 23 pour trouver le nombre de molécules ou de particules dans votre échantillon. Rappelez-vous que la taupe est juste 6.022 x 10 aux atomes de puissance 23ème ou de molécules.