réactifs
Chaque réaction chimique commence avec un ou plusieurs réactifs. Atomes, molécules ou électrons libres peuvent participer. Ils combinent, les atomes d'échange ou se décomposent en produits de la réaction. Si un réactif est un seul atome, il est généralement sous forme ionisée --- avoir trop ou trop peu d'électrons. Molécules peut être neutre ou ionisé. Les réactifs doivent être en contact physique afin de réagir. Cela signifie généralement qu'ils occupent le même récipient et sont chauffés ou mélangés.
Certaines substances sont stables, de sorte qu'ils ne réagissent pas, ou seulement à des taux extrêmement bas. Une réaction se produit uniquement lorsque les réactifs et les conditions favorables à lui.
Température
Pour avoir une réaction chimique, les réactifs doivent être à une température finie. A zéro absolu, les molécules manquent d'énergie pour réagir. En général, plus la température, les réactions se déroulent plus rapidement.
Energie I
Certaines réactions se produisent spontanément, sans énergie supplémentaire. Les réactifs attirent les uns les autres et se combinent, ou un casse de réactifs instables en parties. D'autres réactions ont un besoin énergétique; l'énergie supplémentaire doit être pompée dans les réactifs. Selon les réactifs, l'énergie pourrait provenir de la chaleur, l'électricité ou la lumière.
Energy II
Certaines réactions dégagent de la chaleur dans l'environnement. Celles-ci sont appelées des réactions exothermiques. L'énergie totale sortant est supérieure à l'énergie d'aller en faire la réaction se produise. Des exemples de réactions exothermiques brûlent du charbon et de l'explosion de la dynamite. Dans les réactions de ce genre, l'énergie provenant des aliments et perpétue le processus. Elle se poursuit jusqu'à ce que tous les réactifs sont consommés.
Si une réaction prend de l'énergie de l'environnement, il est appelé une réaction endothermique. L'énergie totale allant dans est plus que tout montant sortant. La photosynthèse, par exemple, utilise du dioxyde de carbone et de l'eau en tant que réactifs. La réaction utilise l'énergie du soleil pour produire du sucre.
Produits
Chaque réaction chimique crée des produits des réactifs. Les produits, comme les réactifs, peuvent être des atomes, des molécules ou des électrons libres. Les produits peuvent être complexes plus simples ou plus réactifs. L'état du produit peut changer dans la réaction: solides peuvent devenir des gaz, des liquides peuvent produire des solides.
Préservation
Masse et énergie toujours sont conservés dans une réaction chimique. Si vous avez 10 atomes d'hydrogène en tant que réactifs, vous aurez 10 dans les produits. Si vous commencez avec 50 grammes d'une substance, vous aurez 50 grammes dans le résultat.
L'énergie peut circuler dans et hors d'une réaction, mais elle ajoute toujours. Un gallon de gaz libère de l'énergie dans un moteur de voiture; cette énergie sort des liaisons chimiques dans les réactifs.
Équilibre
Les réactions chimiques peuvent se déposer dans un équilibre. Si vous avez un mélange de produits chimiques dans l'eau, certains des réactifs peuvent rester, en formant un rapport réactif-produit stable. Le ratio dépend de la température et de la pression.