Essais de solubilité peuvent identifier les différents composants et substances contenues dans un composé inconnu. En général, un technicien doit seulement une petite quantité de la substance d'essai pour les essais de solubilité. Analyse de la solubilité détermine également si la substance à tester est un acide faible, une base forte, un composé neutre ou d'un acide fort. Il existe plusieurs méthodes et procédés pour analyser la solubilité, en fonction des éléments contenus dans le composé inconnu.
Eau
des composés solubles dans l'eau ont plusieurs caractéristiques: ils possèdent pas plus de quatre atomes de carbone, ils ont des groupes polaires de l'azote, l'oxygène et le soufre, et sont souvent solubles dans l'eau. poids ou C4 des composés de faible poids moléculaire ont ces qualités, ce qui les rend très solubles dans l'eau. Ces ayant cinq ou six atomes de carbone peuvent être soit insoluble ou être de la solubilité limite. Techniquement, plus la ramification, plus la solubilité dans l'eau et plus la fusion et le point d'ébullition, par opposition à des substances à chaîne droite.
Acide hydrochlorique
Une solution d'acide chlorhydrique à 5 pour cent des amines se dissout facilement dans un composé, formant un sel de chlorhydrate qui est également soluble dans un milieu aqueux ou aqueux. Ceci se produit en raison d'une réduction de la composition de base de l'acide chlorhydrique, ce qui ne se dissout pas certaines amines appartenant aux groupes di- et tri-aryle et d'autres composés à haut poids moléculaire.
Hydroxyde de sodium ou de bicarbonate de sodium
Les acides forts se dissolvent facilement dans une base faible comme 5 pour cent NaHCO3 (bicarbonate de sodium). Une base forte comme NaOH (hydroxyde de sodium) va réagir pour dissoudre les acides à la fois faibles et forts. En comparant la réaction de la substance d'essai à ces deux composés permettra de déterminer si la substance est soit un acide fort ou un faible. En général, les acides carboxyliques, qui sont des acides forts, sont solubles à la fois dans NaOH et NaHCÛ3. Phénols ou acides faibles que facilement se dissolvent dans NaOH.
Concentré H2SO4 / H3PO4
Froid, de l'acide sulfurique concentré (H2SO4) se dissout très facilement de nombreux composés: alcools, aldéhydes, des alcènes, des alcynes, des amides, des esters, des nitroaromatiques et des cétones. Cela se produit en raison de deux facteurs: l'acide sulfurique a des propriétés ionisantes élevées et une forte acidité. Contrôle supplémentaire doit être effectué en conséquence pour distinguer la composition de la substance d'essai. bases extrêmement faibles et des composés inertes (les halogénures d'alkyle, de nombreux composés aromatiques simples et alcanes) ne parviennent pas à se dissoudre dans l'acide sulfurique.
L'acide phosphorique (H3PO4) est un solvant d'ionisation relativement plus faible que l'acide sulfurique, bien qu'il soit encore capable de dissoudre les aldéhydes, les alcools et leurs esters, mais non aromatiques, des alcynes et des alcènes.