L'acide oxalique est un acide organique fort et toxique avec la formule C2H2O4 moléculaire. Lorsque vous ajoutez le permanganate de potassium, qui est un agent oxydant fort, vous cassez l'acide oxalique bas en CO2 et en eau. Si vous avez déjà titré un échantillon d'acide oxalique avec du permanganate de potassium, vous pouvez utiliser l'équation d'oxydoréduction pour déterminer la quantité d'eau était présente à l'origine dans le cristal, en supposant qu'il n'y avait pas d'autres impuretés. Les molécules d'eau incorporées dans la structure cristalline sont également appelées eaux de cristallisation.
Instructions
1 Ecrivez l'équation redox équilibrée pour l'acide oxalique et de l'ion permanganate, qui est la suivante: 2 + 5 MnO4- C2H2O4 + 16 H + -----> 2 (Mn2 +) + 10 CO2 + H2O 8.
2 Notez que les deux ions permanganate sont nécessaires pour oxyder les cinq molécules d'acide oxalique. En utilisant les données de votre titrage, il faut multiplier le nombre de moles de permanganate ion vous avez ajouté par (5/2). Si vous ajoutez 0,01 mole d'ions permanganate, par exemple, cela signifierait il y a (5/2) * (0,01) = 0,025 mole d'acide oxalique présent à l'origine.
3 Multiplier le nombre de moles d'acide oxalique par la masse molaire de l'acide oxalique, qui est de 90 grammes par mole. Si vous aviez 0,025 mole d'acide oxalique, par exemple, vous auriez 0,025 x 90 = 2,25 g d'acide oxalique.
4 Soustraire le poids calculé de l'acide oxalique de la masse de votre matériel de départ. Vous devriez avoir pesé votre matériel de départ avant de commencer votre titrage. Si la masse de la matière de départ était de 2,7 g, par exemple, 2,7 - 2,25 = 0,45 g.
5 Diviser la masse de l'eau que vous avez calculé à l'étape précédente de 18 grammes par mole, qui est la masse molaire de l'eau. Par exemple, 0,45 / 18 est de 0,025 moles d'eau.
6 Diviser le nombre de moles de molécules d'eau présentes par le nombre de moles d'acide oxalique présent à l'origine pour déterminer le rapport des molécules d'eau à des molécules d'acide oxalique dans le cristal d'origine. Dans l'exemple, 0,025 / 0,025 = 1, de sorte que pour chaque molécule d'acide oxalique, il y avait une molécule d'eau dans l'échantillon d'origine.