Une réaction acide-base est appelée une «réaction de neutralisation". Il consiste en un transfert d'un ion hydroxyde (H +) de l'acide à la base. Ils sont donc généralement des «réactions de déplacement», mais peuvent aussi être des réactions de combinaison. Les produits sont un sel et habituellement de l'eau. Par conséquent, ils sont aussi appelés «réactions de formation de l'eau.» Un exemple est quand vous prenez un antiacide pour neutraliser l'acide gastrique d'un estomac.
neutralisation réaction
Dans une réaction de neutralisation, une quantité équivalente de l'acide se combine avec une base pour former des quantités équivalentes d'eau et de sel. L'acide et la base se neutralisent mutuellement. Nous disons cela même si elles ne sont pas complètement neutralisés, à savoir le pH ne se termine pas en hausse de 7,0. Dans de tels cas, il n'y a pas suffisamment d'acide ou d'une base pour neutraliser l'autre.
Équation chimique
Certaines équations chimiques pour les réactions de neutralisation sont:
HCl + NaOH? NaCl + H2O
2HCl + Ba (OH) 2? BaCl2 + 2H2O
HCl + NH3? NH4Cl
Dans les deux premières équations, les éléments sont échangés entre les molécules. Ils sont appelés réactions de déplacement. Notez que les réactions de neutralisation ne sont pas nécessairement des réactions de déplacement ou produisent de l'eau, comme la dernière équation montre. La dernière équation est plutôt une réaction de combinaison.
Sel
A noter que le produit de sel d'une réaction de neutralisation a une signification plus large que celle du sel de table juste. Elle se réfère à un composé de deux parties, adhérant les unes aux autres par une liaison ionique. Une partie est chargée positivement - l'autre négativement - et ils adhèrent. Cette adhésion vient de la perte de la charge positive de la H + par l'acide et de la charge négative de l'OH- par la base.
Les réactions de neutralisation que First Aid
les étiquettes sur les produits d'entretien ménager Avertissement peut donner des instructions, en cas d'ingestion, d'avaler un agent neutralisant jusqu'à ce que vous pouvez obtenir de l'aide médicale. Par exemple, un nettoyant de toilette avec de l'acide chlorhydrique peut conseiller pour contrer l'ingestion avec des bases telles que la craie, le savon, les blancs d'œufs ou de lait.
A l'inverse, le traitement de la lessive sur la peau est le vinaigre, un acide.
Un autre exemple est les laboratoires de chimie qui sont stockés avec des bouteilles d'urgence de bicarbonate de soude (NaHCO3), une base, pour les brûlures d'acide. Dans le cas de l'acide chlorhydrique, l'équation de neutralisation est NaHCÛ3 HCl +? + H2CO3 NaCl. L'eau n'a pas encore été formé. L'acide carbonique (H2CO3) se décompose en outre, en CO2 et H2O.
Titrage
La neutralisation peut être utilisée pour déterminer la concentration d'une solution. Elle consiste à ajouter graduellement une solution acide ou basique de concentration connue très progressivement, jusqu'à ce que le pH atteigne la neutralisation. Le match entre l'acide et la base indique donc combien était dans l'échantillon de concentration inconnue. Cette procédure est appelée «dosage» ou «analyse volumétrique», car le volume de concentration connue détermine la réponse.