La vitesse d'une réaction chimique est exprimée en termes de la rapidité des réactifs se transformer en produits. Chaque réaction a sa propre loi de vitesse, et cette loi de vitesse ne peut être trouvée à partir des données expérimentales; vous ne pouvez pas le trouver par des calculs de tableau noir seul. Néanmoins, une fois que vous connaissez la loi de vitesse pour une réaction, vous pouvez prédire comment un changement de température va changer la constante de vitesse et à son tour la vitesse de la réaction.
constante
lois de taux peuvent devenir très compliqué, mais la majorité que vous traitez avec une forme assez simple; le débit est égal à la concentration des réactifs élevée à une puissance (0, 1 ou 2, par exemple) et multipliés par une constante de vitesse. Si vous écrivez ceci comme une équation générique, il se lirait comme suit: Taux = (constante de vitesse) [concentration 1 réactif] ^ exposant [concentration 2ème réactif] ^ exponen. La constante de vitesse est généralement représenté par un k minuscule.
redoublement
Si vous doublez la constante de vitesse mais tout reste choses égales par ailleurs, vous doublez la vitesse de la réaction. Si vous avez doublé la constante de vitesse tout en augmentant ou en diminuant les concentrations de réactifs ou l'ajout d'autres produits chimiques qui pourraient avoir une incidence sur la réaction, le taux ne serait pas nécessairement double, cependant, parce que ces autres changements pourraient avoir un effet encore plus important. Quelle est l'importance que l'effet serait dépend de la loi de vitesse, qui à son tour dépend du type de réaction.
Température
Si vous voulez doubler une constante de vitesse, la façon la plus simple serait la température. Une bonne règle générale veut que si tout le reste reste égale, la vitesse d'une réaction double lorsque vous augmentez la température de 10 degrés Celsius. Il est très important de se rappeler, cependant, que ce soit simplement une règle de base et souvent se révéler inexactes, de sorte que vous ne devrait pas l'appliquer indistinctement.
Arrhenius Equation
Une formule plus précise pour calculer les constantes de vitesse est appelée l'équation d'Arrhenius. Cette formule pratique se lit comme suit: constante de vitesse = A * e ^ (-Ea / RT), où e est le nombre e, A est une la fréquence des collisions dans lesquelles les molécules ont la bonne orientation pour une réaction de se produire, Ea est la barrière d'énergie d'activation ou de l'énergie nécessaire à la réussite d'une collision, R est une constante et T est la température. Si vous avez A et Ea, alors, vous pouvez calculer la constante de vitesse sans avoir besoin de la règle de 10 degrés de pouce.