Comment compter Moles dans une réaction chimique

April 14

Comment compter Moles dans une réaction chimique


Un grain de beauté est une unité de mesure en chimie. Elle représente une quantité d'articles individuels, comme un brut de crayons représente 144 crayons. Une taupe est 6,02 x 10 ^ 23 articles. les équations chimiques utilisées pour décrire les réactions chimiques indiquent que le rapport molaire des réactifs et des produits entrant dans la réaction. Pour compter le nombre de moles dans une réaction chimique, additionner les coefficients de tous les produits et réactifs indiqués dans l'équation chimique. Lorsque le nombre de moles de l'un des réactifs ne sont pas un nombre entier, les rapports molaires peuvent déterminer le nombre de moles pour les autres corps réactionnels et des produits.

Instructions

1 Équilibrer l'équation chimique pour votre réaction. Pour connaître les rapports molaires exacts pour réactifs et des produits, vous devez avoir une équation équilibrée. Par exemple, trouver combien de moles sont impliqués dans la combustion du gaz de méthane dans l'excès d'oxygène. L'équation chimique entre le méthane et l'oxygène est CH4 + O2 = CO2 + H20. Équilibrer l'équation pour obtenir: 2 CH4 + O2 = XS 2 CO2 + 4 H2O.

2 Convertir le poids d'un ou plusieurs réactifs que vous utilisez dans la réaction en moles. Si vous utilisez l'équation chimique comme un guide pour trouver le nombre de moles requis ou produits dans la réaction, alors vous avez besoin de convertir la quantité de réactif vous commencez avec en moles. En utilisant un poids de commencer réactif, on divise le poids par le poids moléculaire du réactif pour trouver les taupes. Par exemple, en utilisant l'exemple donné, calculer le nombre de moles de méthane si vous commencez à partir de la réaction avec 12g de méthane. Le poids moléculaire du CH4 est égal à 12,011 + 1,008 * 4 = 17,009. La quantité de moles de CH4 est 12.00 / 17,009 = 0,7055 moles.

3 Utiliser les rapports molaires on trouve dans l'équation chimique équilibrée pour calculer le nombre de moles du reste des réactifs et des produits dans la réaction. En utilisant l'exemple, la fraction molaire du méthane est une mole, 0,5 mole d'oxygène, un CO2 molaire et deux moles de H2O. A partir de 12g méthane, puis sur la base de l'équation équilibrée, vous allez utiliser 0,3528 moles d'oxygène, 0.7055 moles de dioxyde de carbone et 1.4110 moles H2O.

4 Trouver les taupes dans la réaction chimique en additionnant les quantités indiquées par l'équation chimique équilibrée. Si vous voulez connaître le nombre de moles de produits que vous finirez avec, compter que les moles des produits. Si vous désirez connaître les moles de réactifs que vous commencez avec la somme des réactifs. Pour trouver le nombre total de moles de tous les composés impliqués dans la réaction chimique, il faut additionner le nombre de moles de chaque réactif et du produit. Fin de l'exemple donné, vous avez 1.0583 moles de réactifs, 2.1165 moles de produits formés et il y avait un total de 3.1748 moles dans la réaction.