Comment résoudre & Balance Chemistry Equations

December 4

Comment résoudre & Balance Chemistry Equations


équations chimiques sont considérés comme équilibrée lorsque le nombre d'atomes de chaque type d'élément sont les mêmes de chaque côté de l'équation. Par exemple, si vous avez quatre atomes de carbone sur la gauche, ou réactif, côté de l'équation, vous devez également avoir quatre atomes de carbone sur la droite, ou d'un produit, côté. La loi de conservation de la masse dit que la masse ne peut pas être créée ni détruite dans une réaction chimique. Équilibrer une équation chimique est simple une fois que vous comprenez la méthode.

Instructions

1 Déterminer le nombre de chaque type d'atome est de chaque côté de l'équation. Il est utile de faire un petit tableau qui sépare les deux côtés. Par exemple, dans l'équation chimique qui suit, il y a deux atomes d'hydrogène, un atome de soufre, les quatre atomes d'oxygène et d'un atome de fer sur le côté réactif. Du côté produit il y a deux atomes de fer, les trois atomes de soufre, les 12 atomes d'oxygène et deux atomes d'hydrogène.

H2SO4 + Fe -> Fe2 (SO4) 3 + H2

2 Multiplier un produit chimique de part et d'autre de l'équation par un coefficient pour le rendre égal le même nombre d'atomes des deux côtés. Il est utile de sélectionner un élément qui est seulement dans un produit chimique de chaque côté de l'équation. Dans cet exemple, multiplier par trois H2SO4 à avoir le même nombre d'atomes de soufre et d'oxygène des deux côtés de l'équation.

3 H2SO4 + Fe -> Fe2 (SO4) 3 + H2

3 Continuer d'équilibrer les autres éléments de l'équation. Fe multiplier par deux sur le côté réactif à l'équilibre dans l'équation.

3 H2SO4 + 2 Fe -> Fe2 (SO4) 3 + H2

4 Équilibrer le dernier élément, qui dans ce cas est l'hydrogène. En général, il est une bonne idée pour sauver l'hydrogène et de l'oxygène à l'équilibre à la fin comme ils sont parfois dans plus d'un produit chimique sur chaque côté de l'équation.

3 H2SO4 + 2 Fe -> Fe2 (SO4) 3 + 3 H2