Énergie libre de Gibbs est une mesure de la quantité maximale de travail ou de l'énergie qui peut théoriquement être extraite d'un système. Le changement d'énergie libre est le travail effectué par une réaction chimique ou le travail qui se fait sur le système pour initier cette réaction. En déterminant la variation de l'énergie libre de Gibbs dans une réaction, vous pouvez prédire si les produits ou les réactifs sont thermodynamiquement favorisées.
Instructions
1 Déterminer la variation d'enthalpie, qui est une mesure de l'énergie totale d'un système. Cette valeur est symbolisée par H pour enthalpie (en joules) ou? H pour le changement d'enthalpie. Dans un système fermé à une pression constante, cette valeur est égale à zéro. Les valeurs de l'enthalpie de formation pour tout produit chimique commune a été mesurée et catalogués par les chimistes. Vérifiez la section des ressources pour un lien contenant les tables de enthalpies. Soustraire l'enthalpie des corps réactionnels à partir de l'enthalpie des produits pour calculer ÔH.
2 Déterminer la température du système. Cela peut être mesurée à l'aide d'un thermomètre ou sera fourni si vous résolvez un problème théorique. Assurez-vous que vos unités sont en kelvins.
3 Déterminer le changement dans l'entropie du système. Soustraire l'entropie de l'entropie des corps réactionnels à partir de l'entropie des produits. Cette valeur est? S et est mesurée en joules.
4 Calculer énergie libre de Gibbs. L'équation est G = H -? T s pour les systèmes à température constante. Multipliez la température, en kelvins, par le changement d'entropie et de soustraire cette valeur de la variation d'enthalpie. La réponse est l'énergie libre de Gibbs de la réaction.
5 Si? G est inférieur à zéro, puis les produits sont thermodynamiquement favorisées, et la réaction s'avanceront spontanément. Si? G est supérieur à zéro, les réactifs sont thermodynamiquement favorisées, et il exigera l'apport d'énergie pour provoquer la réaction de procéder avant. Si? G est égal à zéro, ni les produits ni réactifs sont favorisés, et le système est en équilibre.