Comment calculer Concentration Titration

May 21

Comment calculer Concentration Titration


Les chimistes mesurent habituellement la concentration des solutions en termes de molarité, à savoir, le nombre de moles d'une substance par litre de solution. Titrage nous permet de trouver une concentration inconnue, aussi longtemps que l'identité du soluté est connue. Une forme particulièrement courante est titration acide-base. Si le soluté est une base, un acide est ajouté; Si le soluté est un acide, d'autre part, une base est ajoutée. L'acide et la base se neutralisent mutuellement, et le nombre de moles d'acide ou de base ajoutée correspond à la quantité de soluté présent à l'origine.

Instructions

1 Mettez des lunettes anti-éclaboussures, manteau et des gants, puis déplacer votre équipement à la hotte (si elle est pas sous la hotte déjà). Assurez-vous que tous les équipements sont en bon état de fonctionnement et que la verrerie ne pas avoir de fissures ou de défauts.

2 Déterminer si la solution que vous voulez tester est un acide ou une base (vous devriez déjà savoir avant de commencer l'expérience). Si elle est un acide, remplir la burette avec 0,1 hydroxyde de sodium molaire. Si elle est une base, remplir la burette avec de l'acide chlorhydrique 0,1 molaire.

3 Placer la sonde pH-mètre dans la solution dans le flacon Erlenmeyer, en étant sûr de suivre les instructions du fabricant applicable lorsque vous le faites. Placer le ballon Erlenmeyer sous la burette.

4 Ajouter quelques gouttes à la fois de l'hydroxyde de sodium / acide chlorhydrique à la solution dans l'erlenmeyer et d'enregistrer le pH après quelques gouttes, ainsi que le volume de 0,1 hydroxyde de sodium molaire / acide chlorhydrique avoir ajouté jusqu'à présent. Le pH doit changer d'abord lentement, puis augmenter soudainement ou chuter rapidement et enfin se stabiliser à nouveau. Une fois qu'il se stabilise à nouveau, cesser l'addition d'acide / base.

5 Graphiquement les données que vous avez recueillies sur votre papier. La courbe sur le graphique sera plus ou moins en forme de s, le point où la ligne sur le graphique augmente rapidement est où le pH évolue le plus rapidement. Trouver le volume d'hydroxyde de sodium / acide chlorhydrique, il fallait ajouter pour atteindre ce point sur le graphique et l'écrire.

6 Écrire l'équation chimique pour la réaction de neutralisation acide / base qui a eu lieu. Si l'on ajoute de l'hydroxyde de sodium à l'acide acétique, par exemple, l'équation serait CH3COOH (aq) + NaOH (aq) -> NaCH3COO (aq) + H2O (l). Noter que le rapport entre les réactifs. Dans ce cas, par exemple, le rapport entre les réactifs est one-to-one, mais ce ne sera pas vrai pour toutes les réactions.

7 Multipliez le volume d'hydroxyde de sodium / acide chlorhydrique que vous avez ajouté par .1 pour obtenir le nombre de moles ajouté. Si vous avez ajouté 1 litre d'hydroxyde de sodium / acide chlorhydrique, par exemple, cela signifie que vous ajouté .1 moles, puisque le produit chimique avait .1 molarité. Maintenant, multiplier le nombre de moles par le rapport entre les réactifs de l'étape 6 ci-dessus. Si vous avez ajouté .1 moles d'hydroxyde de sodium à une solution d'acide acétique, par exemple, étant donné que le rapport est de un à un, il y avait .1 moles d'acide acétique dans la solution d'origine.

8 Diviser le nombre de moles de soluté dans la solution initiale par le volume de la solution originale pour trouver sa concentration.

Conseils et avertissements

  • Les étapes ci-dessus travaillent pour les acides ou les bases monoprotiques, à savoir, des acides ou des bases qui ne prennent ou donnent un seul proton à l'eau. acides polyprotiques et les bases sont un peu plus complexe. Pour une procédure à utiliser avec des acides diprotique comme l'acide sulfurique, voir le lien dans la section Ressources ci-dessous.
  • Notez que lorsque vous titrez un acide faible ou une base avec un acide ou une base forte, le pH auquel l'acide ou la base faible est entièrement neutralisés typiquement pas 7.
  • L'hydroxyde de sodium et l'acide chlorhydrique sont une base forte et d'un acide fort, respectivement. Ils sont les yeux et la peau des irritants puissants et extrêmement toxique en cas d'ingestion. Ne jamais permettre soit d'entrer en contact avec une partie quelconque de votre corps, et être particulièrement prudent de porter des lunettes anti-éclaboussures en tout temps. Si vous devez arriver à renverser ou l'autre de ces produits chimiques sur la peau ou dans vos yeux, inonder la zone avec de l'eau et consulter un médecin immédiatement. En cas d'ingestion accidentelle, consulter immédiatement un médecin.