Une grande quantité de travaux de laboratoire chimique implique titrages d'acides et de bases. Il est important de connaître les concentrations des acides et des bases utilisées dans les titrages de sorte que vous pouvez déterminer la quantité de présent inconnue dans un échantillon. Molarity est une façon de concentrations exprimant, qui indique le nombre de moles de l'acide ou de base sont présents dans la solution. Une autre façon d'exprimer la concentration est Normalité. Normalité exprime la quantité d'acide présente ou une base dans la solution. Dans de nombreux cas, la valeur de la molarité et Normalité sont les mêmes, mais dans le cas où vous utilisez un acide ou une base qui peut fournir plus d'un ion hydrogène ou un ion hydroxyde, les valeurs sont différentes.
Instructions
1 Dessinez une table sur votre papier qui comporte quatre colonnes dans la partie supérieure du papier et autant de lignes que vous avez des réactifs. Étiquette de la première colonne Réactif Nom. Continuer colonnes d'étiquetage sur la page avec la formule, molarité, équivalence / mole et Normalité.
2 Remplir le nom et la formule chimique de chacun des réactifs utilisés dans la réaction dans les deux premières colonnes. Utilisez une ligne par produit chimique.
3 Écrire la concentration de chacune des solutions dans des unités molarité dans la troisième colonne. Les informations pour remplir les trois premières colonnes est sur les étiquettes de la bouteille dans le laboratoire.
4 Déterminez combien d'équivalents que vous obtenez pour chaque mole d'acide ou de base. Par exemple, les quatre produits chimiques suivants illustrent le concept d'équivalents de HCl, NaOH, H3PO4 et Mg (OH) 2. Lorsque chacun de ces produits chimiques se dissout dans l'eau, vous aurez soit une quantité prédominante d'ions d'hydrogène ou une quantité prédominante d'ions hydroxyde. Pour HCl vous obtenez un seul ion d'hydrogène et NaOH vous relâchez un seul ion d'hydroxyde. L'acide phosphorique H3PO4, est un acide qui libère triprotique trois ions hydrogène par mole d'acide. Mg (OH) 2 possède deux ions hydroxyde qui sont libérés lors de la dissolution dans l'eau, ce qui représente 2 équivalents par mole. Par conséquent, HCl et NaOH ont tous deux 1 équivalent par mole et H3PO4 a 3 équivalents par mole.
5 Remplir dans la quatrième colonne du nombre d'équivalents par mole de produit chimique.
6 Calculer la Normalité de chacun des produits chimiques dans la table et remplir les entrées de la table. La normalité est égale à la molarité multipliée par les équivalents par mole. Par exemple, une solution 1 M de H2SO4 est diprotique et possède 2 équivalents par mole. La Normalité = molarité x équivalence = 1,0 x 2 = 2,0 Normal.