Le VSEPR modèle est un modèle de chimie qui est utilisée pour prédire les formes de molécules individuelles, en utilisant des numéros stériques et l'étendue de leur paire d'électrons répulsion électrostatique. Le mot VSEPR signifie couche de valence paire d'électrons de répulsion, ce qui est parfois désigné comme la théorie Gillespie-Nyholm. Cette théorie repose sur l'idée que la géométrie d'une molécule est déterminée principalement par sa répulsion parmi les paires d'électrons qui sont associés à un atome central ou primaire.
Histoire
Le modèle VSEPR a été présenté la première fois en 1940, à une conférence Bakerian par Nevil Vincent Sidgwick, un chimiste théorique de l'Angleterre et Herbert Marcus Powell, chef de la cristallographie Laboratoire de chimie à l'Université d'Oxford. Le modèle de Sidgwick et Powell a ensuite été affiné et développé en une théorie détaillée par Ronald J. Gillespie et Ronald Sydney Nyholm. Les deux Gillespie, professeur de chimie à l'Université McMaster et Nyholm, un chimiste australien, a fait un travail complet en dépensant valence électronique shell théorie paire de répulsion.
Fonction
La fonction de la théorie VSEPR est de montrer que pour prédire les formes géométriques et les comportements de paires solitaires de molécules, il faut considérer le nombre total de stériques des molécules, ainsi que les paires d'électrons célibataires. Ceci est basé sur la théorie que les électrons, avec une charge de valence négative, travaillent ensemble pour repousser les uns les autres.
Importance
VSEPR théorie est importante car elle montre que non seulement la forme d'une molécule, mais aussi ses propriétés physiques sont déterminées par la disposition d'un atome. Par exemple, les composés chimiques dans un médicament ne sont biologiquement actif lorsque l'ordre chimique est parfaitement agencé. Si les molécules du composé chimique ne sont pas disposés correctement, le médicament ne fonctionne pas efficacement quand il est utilisé.
Identification
En utilisant la théorie VSEPR, la forme d'une molécule peut être identifiée en ayant ou contenant un certain ensemble de traits. L'un de ces traits est que valence la coquille d'un atome primaire contient des paires d'électrons qui repoussent les uns les autres. Une autre est que ces paires d'électrons seront le plus souvent occupent des positions qui permettront la répulsion à être réduite au minimum et la distance sur laquelle ils sont séparés les uns des autres pour être maximisés.
Considérations
Il existe trois types différents de répulsion qui peuvent avoir lieu lorsqu'ils traitent avec les électrons qui sont contenus dans une molécule. Ces répulsions ne doivent pas avoir lieu pour la molécule de rester stable. Lorsque la molécule ne soit pas stable, le composé chimique de l'élément peut se décomposer. Si la répulsion doit se produire, il est à espérer que la répulsion de la plus faible ampleur aura lieu; laissant la forme de la molécule aussi près que possible de ce qu'elle aurait été si la répulsion était pas arrivé en premier lieu.