D'après la théorie de Bronsted-Lowry des acides et des bases, une molécule d'acide don d'un proton à une molécule d'eau, créant ainsi un ion H 3 O + et un ion chargé négativement connu sous le nom de «base de conjugué". Bien que des acides tels que l'acide sulfurique (H2SO4), carbonique (H2CO3) et phosphorique (H3PO4) ont plusieurs protons (c.-à-atomes d'hydrogène) pour faire un don, chaque proton donné compte comme une paire de base d'acide conjugué séparé. Par exemple, l'acide phosphorique ne dispose que d'une base conjuguée: le dihydrogénophosphate (H2PO4). Pendant ce temps, le phosphate d'hydrogène (HPO4 2-) est la base conjuguée de phosphate dihydrogène et de phosphate (PO4 3-) est la base conjuguée de phosphate d'hydrogène.
Instructions
1 Compter le nombre total d'atomes d'hydrogène dans l'acide.
2 Comptez le nombre total de la molécule d'acide de charges (la charge d'une molécule ionique est exprimée comme un nombre entier suivi par un signe positif ou négatif). Par conséquent, une molécule de phosphate d'hydrogène (HPO4 2-) aurait une charge de "-2" tandis qu'une molécule d'acide phosphorique (H3PO4) aurait une charge de "0"
3 Soustraire "1" à partir du nombre total d'atomes d'hydrogène. Par exemple, si l'acide sulfurique présente deux atomes d'hydrogène, alors sa base conjuguée aura un seul atome d'hydrogène.
4 Ajouter "-1" à la charge totale de la molécule. Donc, si le sulfate d'hydrogène acide a une charge de "-1", sa base conjuguée aura une charge de «-2».