La règle de l'octet est une règle générale en chimie. Il prédit que les éléments se combinent de manière à ce qu'ils ont 8 électrons dans leur enveloppe extérieure; une fois qu'ils atteignent cet état stable, on dit avoir un octet complet. Comme toutes les autres règles de base, il existe de nombreuses exceptions, donc vous ne devriez pas essayer d'appliquer aveuglément à tous les éléments. Pour la période 2 éléments (carbone, azote, oxygène, etc.), cependant, il est un outil très utile pour vous aider à dessiner des structures moléculaires.
Instructions
1 Choisissez l'un des principaux groupes période 2 éléments après le bore (carbone, azote, oxygène, le fluor) ou l'une des périodes de 3 éléments tels que le sodium, le magnésium, le soufre, le phosphore ou le chlore. Comptez combien de colonnes l'élément est du côté droit de la table; ceci est le nombre d'électrons qu'il a dans son enveloppe extérieure. Sodium, par exemple, a un électron dans son enveloppe extérieure; l'oxygène a six, le fluor a sept ans, le chlore a sept ans, et ainsi de suite.
2 Déterminer si l'élément se trouve dans les deux premières colonnes du tableau (par exemple, le sodium, le magnésium, etc.). Ces éléments ont tendance à perdre des électrons afin qu'ils puissent atteindre un octet complet. En d'autres termes, ils deviennent ionisés. Une fois qu'ils l'ont fait, leur coquille extérieure a 8 électrons. Si l'élément se trouve pas dans les deux premières colonnes, passer à l'étape suivante.
3 Déterminer combien d'électrons de l'atome aurait besoin de gagner afin d'avoir un octet complet. Ce nombre est égal au nombre de liaisons, il formera typiquement. L'oxygène, par exemple, a besoin de deux électrons et forme typiquement deux liaisons, tandis que le carbone a besoin de quatre autres électrons et forme typiquement quatre liaisons. Ce n'est pas toujours vrai, bien sûr; azote a besoin de trois autres électrons et forme typiquement trois liaisons, mais l'azote avec quatre liaisons est tout à fait possible (bien qu'un atome d'azote avec quatre liaisons aura une charge positive). Cet arrangement d'azote avec quatre liaisons satisfait à la règle de l'octet, cependant, parce que l'azote avec quatre liaisons a 8 électrons dans sa couche externe.
4 Vérifiez toutes les structures chimiques que vous dessinez à l'aide de la règle de l'octet. Regardez chaque atome dans la structure et compter le nombre de liaisons qu'elle est formée, puis multiplier par 2. Ajouter le nombre d'électrons dans les «paires solitaires» (les électrons qui ne participent pas à la liaison). Le nombre total d'électrons en paires libres et liaisons autour de tout atome dans la structure doit être égale à huit pour satisfaire à la règle de l'octet.
Conseils et avertissements
- Il existe de nombreuses exceptions à la règle de l'octet. Il ne concerne pas les métaux de transition, et les éléments dans la période 3 et au-dessous peuvent avoir plus de 8 électrons dans leur couche de valence. Le phosphore, par exemple, peut former un composé appelé le pentachlorure de phosphore, dans laquelle il a formé 5 obligations - qui autrement serait une violation de la règle de l'octet. Vous en apprendrez plus sur ces types d'exceptions et les principes qui les expliquent que vous faites des progrès dans la chimie.