Si vous regardez le tableau périodique des éléments, vous verrez le poids atomique de chaque élément répertorié. Les scientifiques appellent l'unité de mesure dans laquelle ce poids atomique est exprimé l'unité de masse atomique. La constante d'Avogadro - 6,02 x 10 ^ 23 - décrit le nombre d'atomes dans une mole d'un élément. Peser un échantillon vous donne sa masse en grammes. Connaissant tous les trois éléments d'information - poids atomique, grammes et le nombre d'Avogadro - vous dira le nombre d'atomes dans l'échantillon.
Instructions
1 Exprimer la relation entre les trois éléments d'information dont vous avez besoin pour calculer le nombre d'atomes dans l'échantillon sous la forme d'une équation. Les scientifiques expriment des poids atomiques en termes de grammes par mole, de sorte que l'équation résultante ressemble à ceci: poids atomique exprimée en unités de masse atomique = grammes / mole. Dans la notation scientifique, il semble comme ceci: u = g / mole.
2 Consulter le poids atomique de l'échantillon sur une table périodique des éléments. Par exemple, le bore a un poids atomique de 10.811 unités de masse atomique que vous pouvez aussi exprimer que 10.811 grammes par mole de l'élément. Branchent ce chiffre dans l'équation ci-dessus ressemblerait à ceci: 10,811 = g / mole.
3 Résoudre l'équation pour la quantité inconnue; si u = g / mole et que vous avez un certain nombre pour u et g, le nombre de moles est votre cible. Multipliez tout à travers par le diviseur pour isoler la quantité inconnue et vous atteindrez une équation qui ressemble à ceci: taupe = g / u, où g est égal au poids de l'échantillon en grammes et u est égal à poids atomique de l'élément en unités de masse atomique.
4 Divisez les grammes de votre échantillon par son poids atomique pour calculer le nombre de moles de l'échantillon contient. Si votre échantillon de bore pesait 54,05 g, votre équation devrait ressembler à ceci: taupe = 54.05 / 10,811. Dans cet exemple, vous auriez 5 moles de bore.
5 Multiplier le nombre de moles de l'échantillon par le nombre d'Avogadro, 6,02 x 10 ^ 23, pour calculer le nombre d'atomes dans l'échantillon. Dans l'exemple donné, il faut multiplier la constante d'Avogadro par 5 pour découvrir que l'échantillon contient 3,01 x 10 ^ 24 atomes de bore individuels.
6 Vérifiez votre travail pour vous assurer qu'il est logique. Les nombres négatifs, de petits nombres et des chiffres qui ne semblent pas correspondre à la taille de l'échantillon signifie une erreur mathématique.
Conseils et avertissements
- Vérifiez vos unités de mesure pour voir si vous devez faire des conversions; si vous avez mesuré votre échantillon en kilogrammes ou en livres, convertir ces chiffres en grammes avant de poursuivre.
- Porter décimales vers plusieurs chiffres se traduira par une réponse plus précise.
- Les scientifiques ajoutent les poids atomiques des atomes qui composent les molécules ensemble et utilisent ce nombre dérivé, l'unité de formule, pour calculer le nombre de molécules dans un échantillon d'un composé.
- Gardez un oeil sur vos exposants lorsque vous convertissez votre réponse en notation scientifique; notez comment l'exposant dans l'exemple modifié de 10 ^ 23-10 ^ 24.