Le strontium est un élément métallique argenté de 38 protons dans son noyau. Elle se trouve dans la colonne 2 du tableau périodique, directement au-dessous et au-dessus de calcium baryum. Les scientifiques ont identifié pas moins de 16 grands isotopes radioactifs, bien que dans la nature de l'élément se produit uniquement sous la forme de quatre isotopes, chacun d'eux avec un nombre différent de neutrons dans son noyau.
La description
Strontium-88 est l'isotope le plus commun du strontium ici sur Terre. Il dispose de 50 neutrons dans son noyau et constitue environ 83 pour cent de strontium. Strontium-86, avec 48 neutrons dans son noyau, est beaucoup moins abondant, représentant 9,9 pour cent du total, tandis que le strontium-84 a 46 neutrons et représente 0,6 pour cent du strontium naturel. Strontium-87 se situe entre le strontium-86 et le strontium-84 en termes de son abondance; il fait en hausse de 7,0 pour cent de strontium d'origine naturelle et possède 49 neutrons.
Radioactivité
Sur les quatre isotopes naturels, un seul (le strontium-87) est radioactif. Rubidium-87 a une demi-vie de 48,8 millions d'années, de sorte qu'il ne se désintègre que très lentement, mais comme elle le fait qu'il forme le strontium-87. Les géologues utilisent ces informations lors de l'étude des minéraux. Différents âges, origines et la composition des roches dans une région donnée peuvent entraîner des différents rapports de strontium-87 à strontium-86. En comparant ce ratio dans les ruisseaux ou les eaux souterraines transportant des sédiments érodés à partir de gisements minéraux, les géologues peuvent parfois remonter à l'origine de l'eau, la façon dont il est mélangé et la source de la salinité, entre autres informations d'intérêt.
Exploitation minière
Les deux minerais les plus abondantes de strontium sont le sulfate de strontium (de célestine) et de carbonate de strontium (de strontianite). La majorité de strontium extrait par l'être humain provient de ces deux sources. Le traitement des minerais avec de l'acide chlorhydrique produit le chlorure de strontium, ce qui peut à son tour être combiné avec du chlorure de potassium. Passer un courant électrique à travers le mélange en fusion produit du strontium pur et du chlore gazeux. Les isotopes non radioactifs stables sont naturellement présents dans le sol et relativement abondant dans la croûte terrestre.
Les usages
Strontium ne dispose que d'une poignée d'utilisations. Certains matériaux optiques intègrent le strontium, ainsi que des tubes TV couleur ancienne. Certains feux d'artifice et des fusées de signalisation doivent leur couleur rouge à la présence de l'élément strontium; les spectres qu'il émet lorsqu'il est chauffé sont assez distinctif qu'il peut être identifié avec un essai à la flamme. Zinc raffinage est une autre application de strontium; strontium est également combiné avec du fer pour faire certains types d'aimants. Il doit sa réputation désagréable principalement des isotopes radioactifs instables, qui sont d'origine humaine et n'a pas eu lieu auparavant dans la nature.