Les scientifiques utilisent la loi des gaz parfaits pour fournir des propriétés approximatives de gaz. La loi des gaz indique que PV = nRT, où P représente la pression du gaz, V représente le volume, n représente les moles de gaz, R représente la constante des gaz parfaits de 0.08206 atmosphères de litres par mole par Kelvin et T représente la température en degrés Kelvin. Par conséquent, pour convertir le nombre de moles de gaz à la pression, le chercheur doit connaître le volume et la température du gaz, ainsi que le nombre de moles de gaz. La pression est alors donnée par P = nRT / V.
Instructions
1 Convertir le volume et la température des unités de litres et Kelvin, respectivement, le cas échéant. De nombreux utilitaires de conversion en ligne sont disponibles pour vous aider dans cette tâche, telle que celle prévue dans la section Ressources. Par exemple, un volume de 22 pieds cubes de gaz à 78 degrés Fahrenheit convertit à 623 litres à 299 Kelvin.
2 Calculer la pression du gaz, P, en unités d'atmosphères selon P = nRT / V. Par exemple, si l'échantillon de gaz occupant 623 litres à 299 Kelvin représente 55 moles de gaz, alors P = (55 x 0,08206 x 299 ) / 623 = 2,17 atmosphères.
3 Convertir la pression à vos unités préférées, encore une fois à l'aide d'une calculatrice en ligne. Une pression de 2,17 atmosphères, par exemple, se transforme en 220 kilopascals, 31,9 livres par pouce carré ou 64,9 pouces de mercure.