Il existe plusieurs lois de gaz, trois qui ont finalement été combinés en un seul couramment utilisé par les étudiants en chimie d'introduction. Comme son nom l'indique, il y a des hypothèses derrière les lois des gaz parfaits, et d'autres lois de gaz fournissent plus de précision en cas de besoin, par exemple une équation d'état appelé le der Waals équation de Van.
la loi de Boyle
la loi de Boyle indique que, si la température du gaz est maintenue constante tout au long, alors les temps de pression, le volume reste constant aussi bien.
La loi de Charles
La loi de Charles indique que, si la pression du gaz est maintenue constante tout au long, puis le volume divisé par la température (absolue) sera aussi constante.
Loi de Gay-Lussac
En 1802, on a découvert que, pour un volume fixe, la pression est directement proportionnelle à la température (absolue).
La formule combinée
La formule de combinaison de ces lois PV = nRT, où R est la constante universelle des gaz (8,3145 J / (mol K)), une constante de proportionnalité écrite. "N" est le nombre de moles de gaz. Une mole est la masse moléculaire d'une molécule exprimée en grammes.
Sciences atmosphériques
Sciences atmosphériques se divisent par par V car ils ne traitent pas en volume facilement. "N" sera remplacé par la masse volumique (par rapport à la densité molaire). Rédaction P = densité --- RT peut être plus nette, puisque vous ne devez pas écrire en termes de moles et le volume plus, mais R varie maintenant en gaz.
Un idéal
gaz Idéal sont appelés «idéal» parce qu'ils présument pas intermoléculaires attractif (Van der Waals) forces et ils présument les molécules ont pas de volume.