Molarité est le nombre de moles d'un soluté dans un litre de solution. Un grain de beauté est une mesure de combien de particules sont présentes, ce qui signifie que molarité est une manière très spécifique pour mesurer la concentration. Si vous connaissez la molarité d'une solution acide ou basique, vous pouvez utiliser ce numéro pour calculer le pH de cette solution. Le pH est une mesure logarithmique du nombre d'ions hydrogène libres sont dans une solution. solutions haut de pH sont des solutions basiques et bas pH sont acides. Le calcul du pH de la molarité est quelque peu compliquée par l'existence des acides et bases faibles. les acides forts, tels que l'acide chlorhydrique, presque toujours donner un ion hydrogène, mais dans les acides faibles, comme l'acide acétique, seule une partie des molécules donnent un ion hydrogène. Autrement dit, les acides faibles ont un pH supérieur à des acides forts dans le même molarité, car toutes les particules ont renoncé à leur ions hydrogène. La même chose est vraie pour les bases fortes et faibles.
Instructions
pH calcul
1 Consulter la constante d'ionisation pour votre acide ou une base, en abrégé Ka. La constante d'ionisation est la probabilité qu'un soluté va libérer un ion dans une solution à la température ambiante.
2 Calculer la concentration des ions d'hydrogène qui se dissocient dans votre solution. Si la constante d'ionisation indiqué est «très importante» vous pouvez supposer qu'il est de 100 pour cent ionisé ou dissocié. Pour calculer la molarité des ions d'hydrogène, il faut multiplier la constante d'ionisation par la molarité initiale de votre solution et prendre la racine carrée du résultat.
3 Déterminer si vous avez besoin de calculer la normalité. Si vous avez un acide tel que le fluorure d'hydrogène - formule HF - il a seulement un ion d'hydrogène pour faire un don, mais un acide tel que l'acide sulfurique - formule H2SO4 - a deux ions d'hydrogène qui peuvent se dissocier. S'il n'y a qu'un ion hydrogène, vous ne devez pas déterminer la normalité.
4 Exécuter l'équation d'ionisation à nouveau pour le second ion hydrogène, afin de déterminer la normalité, qui est basée sur la molarité. Après avoir calculé la concentration d'ions d'hydrogène pour votre acide, vous devez rechercher la constante d'ionisation pour l'acide sans le premier atome d'hydrogène, tels que HSO4- dans le cas de l'acide sulfurique. Prenez la concentration que vous avez calculé avant et l'utiliser comme votre concentration initiale et recalculer pour le second acide en utilisant la nouvelle constante d'ionisation. Ajouter le résultat du premier calcul de la concentration et le résultat de ce calcul pour déterminer sa concentration en ions hydrogène totale.
5 Calculer le pH. Pour ce faire, il vous suffit de prendre le log négatif, ou log inverse de votre concentration d'ions d'hydrogène.
Conseils et avertissements
- Si la constante d'ionisation de votre acide est proche de votre molarité initiale, le calcul devient beaucoup plus compliqué et vous aurez besoin de résoudre la formule suivante pour x: Ka = x2 / (molarité initiale - x).
- Si vous faites affaire avec des acides forts et des bases dans le laboratoire pendant que vous calculez le pH, veillez à utiliser un équipement de protection approprié, tel que des blouses de laboratoire, des lunettes de protection et des gants résistants à la corrosion.