Comment calculer Grams De Normalité

March 15

Comment calculer Grams De Normalité


Une concentration mesure la quantité d'un composé dissous (soluté) dans une solution. Couramment utilisée concentration molaire ou molarité, représente le nombre de moles de soluté dans 1 L (litres) de la solution. Normalité (désigné par "N") est similaire à la molarité, mais il se réfère au nombre d'équivalents chimiques plutôt que les taupes. Par exemple, une molécule d'acide sulfurique H2SO4, produit deux ions hydrogène dans la solution, et peut donc réagir avec deux molécules d'un autre composé. Par conséquent, une solution molaire de H2SO4 aura la normalité 2. A titre d'exemple, le calcul de la masse (en grammes) de 240 ml de H2SO4 à la normale (N) en solution 2,5.

Instructions

1 Trouver les poids atomiques des éléments qui composent le composé dissous de la table périodique des éléments (voir Ressources). Dans l'exemple, les poids atomiques d'hydrogène (H), le soufre (S) et d'oxygène (O) sont 1, 32 et 16, respectivement.

2 Résumez les poids atomiques de tous les atomes dans la molécule pour calculer sa masse moléculaire.
Dans cet exemple, la masse moléculaire est de H2SO4 (1 x 2) + 32 + (4 x 16) = 98 g / mole.

3 Diviser la masse moléculaire par le nombre d'ions d'hydrogène produites au cours de la dissociation du composé pour calculer l'équivalent massique de composé. Dans l'exemple, la masse moléculaire de H2SO4 devrait être divisé par 2, donc 98/2 = 49g / équivalent. A noter que la dissociation de H2SO4 suit l'équation H2SO4 = 2H + SO4 (2-).

4 Diviser le volume de la solution (en ml) par 1000 pour le convertir en litres (L). Dans l'exemple, 240ml sera converti en 0.24L.

5 Multiplier la normalité par l'équivalent en masse et le volume de la solution (en L), pour calculer la masse (en grammes) du composé dissous. Dans cet exemple, la masse de H2SO4 2,5 N x 49g / équivalent x 0.24L = 29.4g.