En chimie, le titrage acide-base est la combinaison d'une solution acide avec une solution de base jusqu'à une neutralise complètement l'autre. Celui qui est totalement neutralisé est de concentration inconnue. Au point de neutralisation, la quantité ajoutée pour atteindre la neutralisation détermine la quantité de base ou de l'acide était dans la solution de concentration inconnue. La solution de solution connue est appelée la «solution standard» ou «réactif». Titrages acide-base ne sont pas le seul type de titrage, mais ils sont les plus communs.
Le processus de base
La solution standard est à l'opposé de ce que la solution de concentration inconnue est. Si l'on est un acide, l'autre est une base. Cela signifie que l'agent de titrage \ "entraîne \" la solution de concentration inconnue vers un pH neutre, ni acide, ni base.
La solution standard est d'abord ajouté rapidement. Quand un colorant ajouté à la solution de concentration inconnue (le «titre») commence à changer de couleur, cela indique que la solution de concentration inconnue se rapproche à un pH de 7,0 (neutre), autrement dit, il est neutralisé. La solution standard est ensuite ajouté de plus en plus lentement. Lorsque la neutralisation est sur le point d'être réalisée, le réactif est ajouté goutte à goutte. Cela rend l'expérience très précis dans la mesure de la concentration du titre.
Indicateurs
Les indicateurs de titrage acide-base idéale changent de couleur lorsque le titre passe un pH de 7,0 (neutre). En général, les indicateurs utilisés ne frappent pas 7,0 sur le nez, mais ils le font se rapprocher. Par exemple, le tournesol est un bon indicateur pour un titrage acide-base, car il change de couleur à un pH d'environ 6,5 assez près, comme on le verra ci-dessous. Etant donné que les indicateurs réagissent avec la solution à mesurer, ils doivent être utilisés avec modération, quelques gouttes seulement, si possible.
Point d'équivalence
Le "point d'équivalence" est lorsque le titre vient d'être entièrement neutralisée. Encore quelques gouttes de réactif changeraient significativement le pH. En effet, la concentration de hydronium (H3O +) et les ions hydroxyde (OH-) au pH neutre de 7,0 sont à la fois si faible en terme technique, 10 ^ -7 molals (moles par litre) pour les deux. Les acides et les bases normales ont des concentrations beaucoup plus élevées de hydrogènes ou hydroxydes que cela, et une ou deux gouttes d'acide ou de base augmenteraient l'ancien ou ce dernier par des ordres de grandeur. Ceci est extrêmement utile pour l'utilisation de l'indicateur, car un indicateur comme décisif va changer de couleur seulement une goutte ou si loin du point d'équilibre.
Titration Curve
Si les valeurs du pH-mètre sont pris avec chaque addition du réactif, le pH du titre peut être représentée graphiquement par rapport au volume ou à la masse de la solution titrée ajoutée. Par l'argument de concentration ci-dessus, la courbe sera très raide au point d'équilibre, ce qui rend sa détermination assez facile graphiquement.
Réactions
Certaines réactions de neutralisation qui peuvent être faites dans le laboratoire que des expériences de titrage sont:
HCl + NaOH? NaCl + H2O
2HCl + Ba (OH) 2? BaCl2 + 2H2O
HCl + NH3? NH4Cl
Les éléments sont échangés entre les molécules dans les deux premières équations, et sont donc appelés «réactions de déplacement." Les réactions de neutralisation ne doivent pas être le déplacement des réactions ou produisent de l'eau, comme le montre la dernière équation, qui une «réaction de combinaison."