Densité de gaz fonction de la température

December 25

Densité de gaz fonction de la température


La relation entre la masse et le volume d'une substance est appelée densité et définie par la formule de la densité equals masse divisée par le volume (densité égale à la masse / volume). Autrement dit, la densité indique combien d'espace est occupé par une quantité donnée de matière. La température et la pression affectent le volume d'une substance, et par conséquent la densité. Ainsi, la densité d'une substance est souvent donnée par rapport à une température et une pression spécifique.

Théorie cinétique

Toute la matière est faite de particules minuscules. La quantité d'énergie dans chaque particule se traduit par la température de la particule. Plus l'énergie de la particule a, la température est élevée. L'état de la matière (solide, liquide ou gazeux) dépend de la quantité d'énergie dans chaque particule et l'attraction entre les particules individuelles.

Des gaz

Les gaz sont faciles à distinguer des liquides et des solides par leur forme et leur volume. Bien que les solides ont une forme et un volume rigide et liquides ont une forme fluide, mais un volume relativement rigide, les gaz présentent une forme et un volume élastique. Cette fluidité en forme et de volume résulte de la haute énergie des particules de surmonter les attractions entre les particules. Cette haute énergie permet aux gaz d'étendre ou de compresser le volume et le débit pour adapter à toute forme.

La loi de Charles

Bien que la température d'une substance fondamentalement détermine si une substance est un solide, liquide ou gazeuse, la température détermine également le volume de gaz. En supposant que la pression et la quantité de gaz sont constants, l'augmentation de la température d'un gaz se traduira par une augmentation correspondante du volume. Cette relation entre la température et le volume est connu comme la loi de Charles.

Loi des gaz parfaits

Charles «loi et d'autres observations de gaz sont incorporées dans la loi des gaz parfaits. La loi des gaz parfaits indique que, dans un gaz parfait la relation entre la pression, le volume, la température et la masse comme PV = nRT, où P est la pression, V est le volume, n est le nombre de moles (une mesure de la masse), R est la constante des gaz et T est la température. Bien que cette loi applique spécifiquement aux gaz parfaits, la plupart des gaz se rapproche de la loi des gaz parfaits dans la plupart des conditions. On notera en particulier l'inclusion de la densité (masse et volume) et de la température, ce qui indique une relation entre ces trois propriétés.

Température et gaz Densité

L'observation d'une relation entre le volume et la température si un gaz, il faut attendre qu'il y a aussi une relation entre la température et la densité d'un gaz puisque la densité est dérivée en partie à partir du volume. Tel est bien le cas, sous forme de gaz diminution de la densité (en supposant une pression constante) lorsque la température augmente. En termes de la théorie cinétique, comme l'énergie de l'augmentation des particules (température augmente) ils se dispersent plus éloignés (augmentation du volume). A l'inverse, lorsque la température du gaz diminue, la densité du gaz diminue.