La glace est l'eau gelé. Il peut être très froid --- beaucoup plus froid que son point de 32 degrés Fahrenheit de congélation (0 ° C). La glace peut être refroidi à une température même des centaines de degrés au-dessous de zéro, si suffisamment d'énergie est supprimée. Lorsque le processus est inversé et la chaleur est ajouté progressivement, le contraire se produit et se produit pas beaucoup --- jusqu'à ce que le point de congélation est atteint.
Formes nonsolid d'eau
Les molécules d'eau à l'état gazeux (vapeur) sont très lâches et interagissent brièvement avec un autre. Ils ont la liberté presque totale de se déplacer. les molécules d'eau liquide sont beaucoup plus rapprochés. Ils ne sont pas si indépendant. Même si il n'y a pas de liaisons rigides entre les molécules dans l'eau liquide, il y a des obligations, tout de même. Ils se forment et sont brisés. Les molécules se déplacent les uns et elles forment de nouvelles liaisons vers d'autres molécules d'eau. Ceux, aussi, sont finalement rompu. Cela donne à l'eau sa fluidité.
réseau cristallin
Certains solides qui se forment à partir de liquides sont appelés "amorphe" et possèdent peu de structure définissable. Les molécules de nombreux liquides, cependant, aligner eux-mêmes comme ils forment de solides dans des structures spécifiques de réseau cristallin. Ils possèdent un motif ordonné. Il existe un nombre limité de telles structures en treillis. sel de table ordinaire suppose un réseau cristallin cubique. L'eau adopte une structure cristalline hexagonale. L'alignement conduisant à la formation de cristaux réduit l'énergie interne ou potentielle de la substance. L'énergie libérée prend la forme de chaleur.
Melting Ice Lentement
Comme la glace se réchauffe progressivement, le réseau cristallin absorbe la chaleur, convertissant une partie de la glace en eau liquide. La température de la glace elle-même reste le même. Si un conteneur de glace est chauffé très lentement, un graphique de la température à l'intérieur du conteneur en fonction du temps va augmenter progressivement jusqu'à ce qu'il atteigne le point de fusion. À ce moment, la température ne va pas augmenter aussi longtemps que la glace reste. Quand la glace a disparu, la température va augmenter à nouveau.
Expérience de tous les jours
Si au lieu de chauffage lent de la chaleur est appliquée rapidement, comme la glace commence la fusion, la température de l'eau formée va augmenter au-delà du point de fusion, alors que la température de la glace restera au point de fusion. Un tel événement se produit tous les jours quand la glace est ajouté à l'eau du robinet pour rendre l'eau glacée. La glace ne disparaît pas instantanément. Elle fond peu à peu, mais tant qu'il y a de la glace dans le verre, sa température reste au point de fusion. L'énergie de l'eau tiède fournit l'énergie nécessaire pour les molécules d'eau au niveau du bord du cristal de glace d'échapper à leur réseau hexagonal.